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【題目】下列現(xiàn)象屬于物理變化的是

A. 潮解 B. 電解 C. 水解 D. 裂解

【答案】A

【解析】A．潮解是吸收空氣中水蒸氣形成溶液的過程，屬于物理變化，故A正確；B．電解是通電后發(fā)生的氧化還原反應，屬于化學變化，故B錯誤；C．水解是弱離子結合水電離出的離子形成弱電解質的過程，屬于化學反應，故C錯誤；D．裂解是長鏈變?yōu)槎替湥蠓肿幼優(yōu)樾》肿拥倪^程，屬于化學變化，故D錯誤；故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：

（1）寫出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：①______；③________。

（2）提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是

A．汽油、酒精

B．四氯化碳、汽油

C．醋酸、酒精

（3）為完成以上①、③兩步操作，實驗室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、燒瓶、導管、酒精燈，尚缺少的玻璃儀器是____________________________________。

（4）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾。指出下圖所示的實驗裝置中的錯誤之處：① ，② ，③ ，④ 。

（5）為便于控制蒸餾時的溫度，操作時使用水浴加熱，最后晶體碘在________里聚集。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．

（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物）

陽離子	K+	Ag+	Ca2+	Ba2+
陰離子	NO3﹣	CO32﹣	SiO32﹣	SO42﹣

現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．

序號K]	實驗內容	實驗結果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	產生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量	固體質量為2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題．

（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是；

（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為；

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．

陰離子	NO3﹣	CO32﹣	SiO32﹣	SO42﹣
c/molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，屬干含有極性健的非極性分子的是（）

A. H2O B. Br2 C. CH4 D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列描述正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物質的量濃度為1molL﹣1

C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

D．常溫常壓下，5.6g鐵與過量的鹽酸反應轉移電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）CH4可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如圖（左）所示：原電池工作過程中OH－的作用是_______________；負極電極反應式為：_____________。若電路中轉移電子數(shù)為0.8NA，左側溶液中pH________（填“增大”，“減小”，”不變”）（忽略溶液體積的變化），右側的OH－物質的量變化量為_________。

（2）CH4與H2O在隔絕空氣、高溫和催化劑條件下反應：

CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g） ΔH=m kJ·mol—1

則反應的平衡常數(shù)表達式K＝______________，K的大小與溫度（T）的關系如上圖（右）中曲線所示，則m__________0（填“＞”“＝”或“＜”）；改變某一條件，使狀態(tài)從a點到達b點，若保持溫度不變，反應再次達到平衡時，則CH4的轉化率___________（填“增大”、“減小”、“不變”或“不確定”），反應的焓變（△H）將_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實現(xiàn)下列變化的有機反應的類型，不正確的是(　　)

A. CH3CH3→CH3CH2Cl　取代反應

B. CH2=CH2→CH2BrCH2Br　加成反應

C. CH2=CH2→CH3CH2OH　取代反應

D. CH≡CH→CHBr=CHBr　加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生反應：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），一段時間后達到平衡。部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

t / s	0	50	150	250	350
n（PCl3） / mol	0	0. 16	0. 19	0. 2	0. 2

A．0～50 s內平均速率v（PCl3）= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B．其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）= 0. 11 mol·L-1，則反應的△H<0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1mol PCl5、0. 2 mol PCl3 和0. 2 mol Cl2，反應達到平衡前v（正）>v（逆）

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2 mol PCl3 、2 mol Cl2，達到平衡時PCl3 的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,試管中各有10 mL相同濃度的鹽酸（如下圖），同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A．甲裝置的氣球膨脹速率大

B．若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2molL-1

C．若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCI）≤lmolL-1

D．最終兩溶液中Na+、C1-的物質的量相同

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