Question

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（ ）

A. 1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH=＋267 kJ·mol－1

B. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－534 kJ·mol－1

C. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH =－534 kJ·mol－1

D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－133.5 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】1 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出熱量=534kJ。A項，該反應為放熱反應，ΔH0，錯誤；B項，正確；C項，H2O的聚集狀態為氣態，錯誤；D項，1molN2H4（g）燃燒放出534kJ熱量，錯誤；答案選B。