Question

【題目】現有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數依次增大；A的最高正價與最低負代數和為零；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應；常溫下D2是氣體，標況時D2氣體的密度約是1.43g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大， F原子M層上的電子比K層多5個。金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣。

（1）G在元素周期表中的位置是_________，畫出F的離子結構示意圖____________

（2）D、E、F離子半徑由大到小順序為：___________________(用離子符號表示)

（3）A與D可形成原子個數比為1:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_________________________

（4）D與E形成某離子化合物H具有漂白性，寫出H的電子式_______________，該化合物和B與D形成的某化合物反應的化學方程式為：_______________，1molH發生該反應轉移電子數為_____________

（5）若X為正鹽，X中含有的化學鍵類型為_______________，寫出加熱該鹽的化學方程式：_______________

（6）B和F兩種元素相比較，原子得電子能力較強的為_______________，以下三種說法中，可以驗證B和F得電子能力強弱的是_______________(填寫編號)；

a．比較這兩種元素的常見單質的沸點

b．二者形成的化合物中，F元素的原子顯負價

c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

（7）金屬元素G可與F形成化合物GF3。將G的單質與石墨用導線相連浸入GF3溶液中形成一個原電池。該原電池工作時，石墨一極發生的反應可以表示為___________，當有1.2mol e-轉移時單質G質量變化為___________g

（8）用A元素的單質與D元素的常見單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入A的單質，乙極通入D的單質，則甲極的電極反應式為：___________________。

Answer 1

【答案】（1）第四周期，第Ⅷ族；

（2）Cl->O2->Na+

（3）

（4）；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(1分)6.02*1023

（5）離子鍵、共價鍵(NH4)2CO3 2NH3↑＋H2O＋CO2↑

（6）Cl(1分)bc(1分)

（7）2Fe3++2e-= 2Fe2+ ；33.6

（8）H2– 2e-+ 2OH-=" 2" H2O

【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數依次增大，常溫下D2是氣體，標況時D2氣體的密度約是1.43g/L，則其相對分子質量為1.43×22.4=32，則D為O元素；A的最高正價與最低負代數和為零，則A處于ⅠA族或ⅣA族，原子序數比氧的至少小3，故A為氫元素；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應，B、C原子序數都小于氧，故X為碳酸的銨鹽，可能為正鹽碳酸銨或酸式鹽碳酸氫銨，則B為碳元素、C為N元素；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，處于IA族，原子序數大于氧，則E為Na；F原子M層上的電子比K層多5個，最外層電子數為7，故F為Cl元素；G的合金在生活中用量最大，用途最廣，該合金為鋼，則G為Fe元素。

（1）G為Fe，在元素周期表中的位置是：第四周期第Ⅷ族，F為Cl，離子結構示意圖為，故答案為：第四周期第Ⅷ族；；

（2）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故D、E、F離子半徑由大到小順序為：Cl-＞O2-＞Na+，故答案為：Cl-＞O2-＞Na+；

（3）A與D可形成原子個數比為1:1的化合物為H2O2，用電子式表示該化合物的形成過程：，故答案為：；

（4）D與E形成某離子化合物H具有漂白性，則H為Na2O2，電子式為，該化合物和B與D形成的某化合物反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1mol過氧化鈉發生該反應生成0.5mol氧氣，轉移1mol電子，故轉移電子數為6.02×1023 ，故答案為：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；6.02×1023 ；

（5）X為正鹽，則X為碳酸銨，含有離子鍵、共價鍵，碳酸銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳氣體和水，反應的化學方程式為：(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑，故答案為：離子鍵、共價鍵； (NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑；

（6）碳和氯兩種元素相比較，原子得電子能力較強的為氯，a．單質的沸點屬于物理性質，不能比較得電子能力強弱，故a錯誤；b．二者形成的化合物中，F(氯)元素的原子顯負價，說明氯元素對鍵合電子吸引更強，則Cl原子得電子能力更強，故b正確；c．非金屬性與氫化物穩定性一致，非金屬性越強，得電子能力越強，故c正確，故答案為：Cl；bc；

（7）金屬元素G可與F形成化合物FeCl3．將Fe的單質與石墨用導線相連浸入FeCl3溶液中形成一個原電池，該原電池工作時，石墨為正極，發生還原反應，電極反應式為：2Fe3++2e-═2Fe2+，根據電子轉移守恒，當有1.2mol e-轉移時，參加反應的Fe為=0.6mol，故單質Fe質量變化為0.6mol×56g/mol=33.6g故答案為：2Fe3++2e-═2Fe2+；33.6；

（8）氫氣、氧氣制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，氫氣發生氧化反應、氧氣發生還原反應，在甲極通入氫氣，乙極通入氧氣，則甲為負極，乙為正極，甲極上是氫氣失去電子，堿性條件下生成水，電極反應式為：H2-2e-+2OH-="2" H2O，故答案為：H2-2e-+2OH-="2" H2O。