Question

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，經測定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )。

A. x＝1

B. 達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%

C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1

D. B的轉化率為20%

Answer 1

【答案】D

【解析】

達到平衡時，生成了2mol C，經測定，D的濃度為0.5molL-1，生成D為0.5mol/L×4L=2mol，生成C、D的物質的量相同，化學方程式的化學計量數之比等于參與反應的物質的物質的量之比，利用三段式，再結合、轉化率= ×100%，在相同條件下壓強比等于物質的量比計算，據此分析作答。

0.5mol/L×4L = 2 mol，生成C與D的物質的量相同，結合反應可知x=2，則

，

A. 由上述分析可知，x=2，A項錯誤；

B. 達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的=1，即壓強不變，B項錯誤；

C. 平衡時A的濃度為=0.75 molL1，C項錯誤；

D. B的轉化率為×100% = 20%，D項正確；

答案選D。