【題目】下列處理方法中，正確的是
A. 做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中
B. 將過(guò)期的化學(xué)藥品直接倒入下水道
C. 稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌
D. 大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往低處去
海淀黃岡名師導(dǎo)航系列答案
普通高中同步練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某容積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B
2C。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器容積為VL，其中C氣體的體積占10 % ,下列推斷正確的是( )
①原混合氣體的體積為1.2L
②原混合氣體的體積為1.1L
③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL
④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL
A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI
Ⅱ 2HI
H2＋I(xiàn)2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是____________。
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行 b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O d．循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2
（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝____________。該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝____________。
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡____________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的____________，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1
某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】試回答下列各題：
（1）如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化，寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。
（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1
請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
共價(jià)鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
鍵能/(kJ·mol－1) | 436 | 247 | ________ |
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫(xiě)發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________。
（3）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1③
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
硼、碳、氮、氟、硫、鐵等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為_(kāi)__________；Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是___________。
（2）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有___________種。
（3）NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________；在NF3中，N原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________。
（4）與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)__________，層間作用力為_(kāi)__________。
（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。假設(shè)該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為（列出計(jì)算式即可）___________cm。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用三個(gè)燒杯組成如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)現(xiàn)象不一致的是（ ）
選項(xiàng) | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測(cè)現(xiàn)象 |
|
A . | 酚酞溶液 | 濃氨水 | ①中無(wú)色變紅色 | |
B． | CCl4 | 液溴 | ①中變橙色 | |
C． | 濃氨水 | 濃硫酸 | 空氣中產(chǎn)生白煙 | |
D． | NaAlO2溶液 | 濃硝酸 | ①中有白色沉淀 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】據(jù)《荊楚歲時(shí)記》記載，五月的第一個(gè)午日是登高順陽(yáng)好天氣之日，故五月初五稱為“端午節(jié)”，粽子是大家熟悉的端午節(jié)慶食物。制作粽子會(huì)用到的部分原料有：①糯米、②蔗糖、③紅棗、④鮮肉。請(qǐng)回答：
（1）富含淀粉的是______（填序號(hào)，下同）。
（2）富含蛋白質(zhì)的是______。
（3）富含維生素C的是______。
（4）屬于調(diào)味劑的是______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)濃H2SO4的敘述中，正確的是( )
A．濃H2SO4與銅片共熱的反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性
B．濃H2SO4與金屬活動(dòng)性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2
C．常溫下，鐵或鋁不與濃H2SO4反應(yīng)，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃H2SO4
D．濃H2SO4是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃H2SO4與FeS反應(yīng)制取H2S氣體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H＋、Fe2+、Al3＋、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工藝流程如下：
已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表：
沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Cu（OH）2 | Mn（OH）2 | CuS | MnS | MnCO3 |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.2 | 5.4 | 6.4 | 9.8[ | ≥0 | ≥7 | ≥7 |
回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)程②中，所得濾渣W的主要成分是 。
（2）過(guò)程③中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
（3）過(guò)程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應(yīng)的離子方程
式是 。
（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3＋O2=2MnO2＋2CO2�，F(xiàn)在空氣中加熱460.0 g MnCO3，得到332.0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后保留1位小數(shù)）。
Ⅱ.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是 。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是 （填序號(hào)）。
A．HCN
B．HClO
C．C6H5OH
D．CH3COOH
E．H2CO3
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 （填序號(hào)）。
A．HCN＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCN
B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2C6H5ONa=Na2CO3＋2C6H5OH
D．CH3COONa＋HClO=NaClO＋CH3COOH
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