【題目】下列關于物質分類的正確組合是（ ）
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | 純堿 | 硫酸 | 小蘇打 | 氧化鋁 | 干冰 |
B | 苛性鈉 | 鹽酸 | 食鹽 | 氧化鈉 | 一氧化碳 |
C | 熟石灰 | 冰醋酸(CH3COOH) | 膽礬CuSO4·5H2O | 三氧化硫 | 二氧化硫 |
D | 苛性鉀 | HNO3 | 碳酸鈣 | 生石灰 | SO3 |
A.AB.BC.CD.D
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此，下列說法正確的是
A. 該硫酸的物質的量濃度為 9.2 mol/L
B. 1 mol Zn與足量的該硫酸反應產生2 g氫氣
C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D. 該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某離子反應涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六種微粒，已知反應過程中NO3-濃度變化如圖所示，且氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶3，下列判斷錯誤的是（ ）
A. Cr2O72-中Cr化合價是+6 價 B. 反應的氧化產物是NO3-
C. 消耗1mol氧化劑，轉移電子6mol D. 反應中Cr3+被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、理象和結論均正確的是（ ）
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 向某溶液中加入NaOH 溶液，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 | 試紙沒有變藍 | 原溶液中沒有有NH4+ |
B | 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 | 均冒氣泡 | 兩者均能與鹽酸反應 |
C | 向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液 | 溶液變紅 | 原溶液中一定有Fe2+ |
D | 向某無色溶液中滴加BaCl2溶液 | 產生白色沉淀 | 該無色溶液中一定含有SO42- |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的.周期數與主族序數相等。
請回答下列問題：
(1)W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序為____________________________________________________________________。(用元素符號表示)，QO2的電子式為________________________，R的最高價氧化物的化學式____________________________。
(2)T單質與NaOH 溶液反應的離子方程式為____________________________________________________________________ 。
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【題目】甲苯(
)是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛( 
)、苯甲酸( 
)等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：
名稱 | 性狀 | 熔點 （0C） | 沸點 （0C） | 相對密度 （ | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易燃易揮發 | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。
（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。
（2）三頸瓶中發生反應的化學方程式為______________________________。
（3）經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是______________________________________。
（4）反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。
（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。
a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調節pH＝2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產品進行純度測定，可稱取2.500g產品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產品中苯甲酸的質量分數為________。【苯甲酸相對分子質量：122.0】
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【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次增大的前四周期元素。A、F原子的最外層電子數均等于其周期序數，F原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級。且每個能級上排布的電子數相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對。E與F同周期；G的原子序數等于A、C、D、F四種元素原子序數之和。
（1）寫出B的基態原子的核外電子排布圖________；回答E與F原子的第一電離能的大小關系怎樣______________。原因是_____________________________________；
（2）C3-是一種弱酸根離子，請寫出兩種與C3-互為等電子體的分子的化學式_______，________；
（3）A與D形成的A2D2分子中D原子的雜化類型為_________雜化，A與C形成的最簡單分子易溶于水的原因____________________________；
（4）G的晶體中原子按_________(填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆積而成，G的晶體堆積模型名稱______________________；
（5）G的晶體中G原子的配位數為_________，空間利用率為__________________；
（6）元素G的一種氯化物的晶胞如圖所示，該氯化物的化學式，兩種微粒間最短距離為460.0pm,晶體密度為________g/cm3。(列式表示)
.
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【題目】胡椒酚是植物揮發油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：
①該化合物屬于芳香烴；
②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；
③它的部分同分異構體能發生銀鏡反應；
④1 mol該化合物最多可與2 mol Br2發生反應。
其中正確的是（ ）
A. ②③ B. ①②④ C. ①③ D. ②③④
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【題目】鉻元素及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等雜質)為原料生產Cr2O3的流程如下：
已知：主要反應是：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
4Na2CrO4+4CO2
Cr2
+H2O
2Cr
+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3
（1）Cr(OH)3和Al(OH)3性質類似，則Cr(OH)3與KOH反應的離子方程式為：_______；
（2）步驟⑤中為了使Cr3+完全沉淀[此時，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少調至_____；
（3）濾液3中的主要溶質是兩種鹽，化學式為_____、________；
（4）CrO3的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則B點時剩余Cr的氧化物化學式為_____________。
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