【題目】下列各條件下可能共存的離子組是（ ）
A. 某無色溶液中： 
、Na+、Cl-、
B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、
、
C. 在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中： 
、Al3+、
、
D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂粉是制造焰火的原料之一，工業上鎂粉是通過將鎂粉蒸氣冷卻得到的．下列氣體中，可用作冷卻鎂粉的保護氣的是（ ）
A.空氣
B.二氧化碳
C.氧氣
D.氦氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝基苯是重要的精細化工原料，是醫藥和染料的中間體，還可做有機溶劑．制備硝基苯的過程如下： ①配制混酸：組裝如圖反應裝置．取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50﹣60℃下發生反應，直至反應結束．
④除去混和酸后，粗產品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品．已知
（i） 
+HNO3（濃） 
+H2O 
（ii）可能用到的有關數據列表如下
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度（20℃）/gcm﹣3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
1，3﹣二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
請回答下列問題：
（1）配置混酸應先在燒杯中先加入 ．
（2）恒壓滴液漏斗的優點是 ．
（3）實驗裝置中長玻璃管可用代替（填儀器名稱）．
（4）反應結束后產品在液體的層（填“上”或者“下”），分離混酸和產品的操作方法為
（5）用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？ ．
（6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入除去水，然后蒸餾，最終得到17.5g硝基苯，則硝基苯的產率為（保留兩位有效數字）．若加熱后，發現未加沸石，應采取的操作是 ．
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【題目】(1)在反應A(g)+3B(g)＝2C(g)中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2 mol·L1·min1，則以物質B表示此反應的化學反應速率為________mol·L1·min1。
(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發生反應，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為____________________________。
(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發生反應：3A(g)+B(g) 
2C(g)，在最初2 s內，消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·s1，則在2 s時，容器中有______ mol A，此時C的物質的量濃度為________。
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【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的量）（ ）
A. 在常溫常壓下， 
氧氣和臭氧組成的混合氣體中所含氧原子數目為NA
B. 1mol
（碳正離子）中含電子數目為10NA
C. 標準狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數為3NA
D. 200mL 0.5mol/L硝酸銨溶液中含有
0.1NA
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【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題:
（1）裝置F 為實驗室制備氯氣的裝置，請寫出實驗室制備氯氣的化學方程式________；
（2）裝置A 中燒瓶內的固體可選用_____；裝置B 中試劑可選用_____；
a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.無水CaCl2 d.濃硫酸
（3）E 裝置選用試劑的名稱_____；
（4）裝置C 內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。
①請寫出反應的化學方程式______________；
②并用單線橋表示電子轉移的方向和數目。
③當有amol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b 個，則阿伏加德羅數常數表示為______________；(用含a、b 的代數式表示，結果注明單位)
（5）通入C 裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是______________；從裝置C 的G 處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，請在上圖右邊方框中畫圖，表示處理該氣體的方法，并標出氣流方向和所用試劑的名稱。_____________
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【題目】氫疊氮酸（HN3）及其鹽（如NaN3、NH4N3、CuN3等）都具有爆炸性，最近南京理工大學胡丙成教授團隊成功合成出PHAC，其化學式為(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl。回答下列問題：
（1）PHAC中“N3”的化合價為______。N2F2的電子式為_______。
（2）汽車安全氣囊中的NaN3可發生下列反應：
NaN3(s)=Na(s)+3/2N2(g) △H1；
2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) △H1；
則反應CuO(s)+2Na(s)=Na2O(s)+Cu(s) △H=_______（用△H1和△H2表示）
（3）25℃時，將lmolNH4N3投入一2L的恒容密閉容器中，0.5min后反應達到平衡，測得生成的兩種單質的物質的量之和為1.6mol, 則NH4N3的平衡轉化率為_______，25℃時該反應的平衡常數K=________。
（4）氫疊氮酸（HN3）易溶于水，且酸性與醋酸相近。
①HN3在水溶液中的電離方程式為_______________.
② 0.1mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaN3等體積混合，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。
③ 已知T℃時，Ksp(CuN3)=5.0×10-9，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，則相同溫度下反應：
Cu2S(s)+2N3-(aq)
2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常數K=_________.
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【題目】某化工廠有一個氯氣鋼瓶發生損壞，造成氯氣泄漏。下列處理鋼瓶的方法較合理的是
A.把鋼瓶丟到深坑中，用石灰掩埋B.把鋼瓶推到小河中
C.把鋼瓶抬到下風口的地方并遺棄D.把鋼瓶抬到上風口的地方并遺棄
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.0.1molCl2常溫下與過量稀NaOH溶液反應轉移電子總數為0.1NA
B.25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數目為0.2NA
C.標準狀況下，22.4LCHCl3含有的分子數為NA
D.1L 0.1molL﹣1的硫化鈉溶液中硫離子數目為0.1NA
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