【題目】根據雜化軌道理論判斷下列分子的空間構型是V形的是（ ）
A. BeCl2B. H2OC. HCHOD. CS2
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【題目】某化學興趣小組欲探究含硫物質的性質及制備。
（探究一）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
（1）裝置A中盛固體的玻璃儀器名稱是____，裝置A中反應的離子化學方程式為_________。
（2）裝置連接順序為A__________，其中裝置C的作用是_________，通過現象_______，即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
（探究二）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248g/mol）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：
（3）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：
①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL容量瓶中，再定容至凹液面與刻度線相平。
②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應：Cr2O72+6I+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2+2S2O32＝S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當______即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為______%（保留1位小數）。
（4）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被氯氣氧化為SO42-，該反應的離子方程式為________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。
（1）表中字母h元素在周期表中位置___。
（2）寫出b元素的最高價氧化物對應的水化物所含化學鍵類型___。
（3）下列事實能說明a元素的非金屬性比c元素的非金屬性強的有___。
A.a單質與c的氫化物溶液反應，溶液變渾濁
B.在氧化還原反應中，1mola單質比1molc單質得電子數目多
C.a和c兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）g與h兩元素的單質反應生成1molg的最高價化合物。恢復至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為－69℃和58℃。寫出該反應的熱化學方程式___。
（5）常溫下d遇濃硫酸形成致密氧化膜，若薄膜為具有磁性的該元素氧化物，寫出該反應的化學方程式___。
（6）e與f形成的1mol化合物Q與水反應，生成2mol氫氧化物和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，寫出烴分子電子式___。
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【題目】葡萄糖不僅是重要的營養物質，而且還能轉化成其他重要的調味品。以淀粉為原料在一定條件下可獲得有機物葡萄糖、A、B、C、D，其相互轉化關系如圖。已知C不能發生銀鏡反應，D為有濃郁香味，不溶于水的油狀液體。
請回答：
(1)與A互為同分異構體的結構式________。
(2) B→C的反應類型是________。
(3) A+ B→D的化學方程式是________________________。
(4) 下列說法正確的是________。
A 有機物A與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈
B 有機物A、B、D可用飽和Na2CO3溶液鑒別
C 兩分子B在濃硫酸作用下可以形成六元環狀化合物
D 往淀粉水解液中，加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未變藍色，則說明淀粉水解完成
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)
B. 反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
C. 反應開始到10s，Y的轉化率為79.0 %
D. 反應的化學方程式為：X＋Y
Z
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【題目】可逆反應
，在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成
的同時生成
②單位時間內生成的同時生成
③用
表示的反應速率之比為
的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的物質的量不再改變的狀態
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
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【題目】在一氧化碳變換反應CO + H2O
CO2 + H2中，有關反應條件改變使反應速率增大的原因分析不正確的是
A.使用催化劑，活化分子百分數增大，有效碰撞幾率增加
B.升高溫度，活化分子百分數增大，有效碰撞幾率增加
C.增大壓強，單位體積內活化分子數增多，有效碰撞幾率增加
D.增大c(CO)，活化分子百分數增大，有效碰撞幾率增加
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【題目】我校環保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數為36.5%的濃鹽酸密度為119 g/cm3配制成240mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液。
(1)在圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是_________(填圖相應儀器的序號)； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________，其作用按使用的先后順序分別是_________。
(2)根據計算，需要量取_______mL濃鹽酸，下列量程或規格中，本實驗量筒應使用的是_______；容量瓶應使用_______。(在橫線上填寫相應的序號，否則無分，下同)
A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL
(3)假設配制時其他操作均正確，只出現以下某一情況，下列使所配溶液的物質的量濃度偏高的是______，偏低的是_______。(填序號)
①容量瓶中有少量蒸餾水 ②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次 ③稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中 ④量取濃鹽酸時仰視 ⑤配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中 ⑥定容時俯視
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【題目】I．能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
(1)工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應 I：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H1
反應 II：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2
下表所列數據是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數據判斷△H2____0（填“＞”、“＜”或“＝”）
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是____
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.使用合適的催化劑 D.充入He，使體系總壓強增大
E.按原比例再充入CO和H2
③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) =0.2mol/L，則CO的轉化率為______，此時的溫度為___(從上表中選擇)；
④恒溫下，1 molCO和nmolH2在一個容積可變的密閉容器中反應達到平衡后，生成 amolCH3OH。若起始時放入3molCO、3nmolH2，則達平衡時生成CH3OH_______mol。
II．25℃時，電離平衡常數：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是__________；（填編號）
A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-
(2)下列反應不能發生的是：________
A.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
B.ClO-+CH3COOH=CH3COO－+HClO
C.CO32-+HClO=CO2↑ +H2O +ClO-
D.2ClO-+CO2
(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol/L的醋酸，則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是_____；
A.
B.
C.
D.
(4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程 pH 變化如圖，則HX的電離平衡常數_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)______醋酸溶液中水電離出來的 c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)
III．以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”），負極反應式為________。
②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。陽極產生ClO2的反應式為_________。
③電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為_________mol。
④在陰極室中加入少量的NaOH的作用是__________。
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