【題目】根據酸堿質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能給合質子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質既屬于酸又屬于堿的是 （ ）
A. NaOH B. HCl C. NaH2PO4 D. Fe2O3
新課標同步訓練系列答案
一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。
請按要求回答：
（1）七種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）_________。
（2）③與⑦的氣態氫化物中，穩定性較強的是（填化學式）_________。
（3）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是（填化學式）_________。
（4）由①、②、③三種元素組成的離子化合物是_________，檢驗該化合物中陽離子的方法是_________。
（5）含有上述元素的物質間存在以下轉化。
M所含的化學鍵類型是_________。X生成⑤的單質的化學方程式是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學通過“FeSO4被濃HNO3氧化”的實驗，驗證Fe2+的還原性。
實驗一：驗證Fe2+的還原性
實驗操作 | 預期現象 | 實驗現象 |
向盛有2 mL FeSO4溶液的試管中，滴入幾滴濃硝酸，振蕩 | 試管中產生紅棕色氣體，溶液變為黃色 | 試管中產生紅棕色氣體，溶液變為深棕色 |
（1）紅棕色氣體是_______。
（2）實驗現象與預期不符，繼續進行實驗。
取深棕色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，該現象說明_______。
實驗二：探究溶液變為深棕色的原因
（資料與猜想）
查閱資料后猜想，可能是生成的NO2或NO與溶液中的Fe2+或Fe3+反應，而使溶液變為深棕色。
（實驗與探究）
用下圖所示裝置進行實驗（氣密性已檢驗，尾氣處理已略去）
i. 關閉c，打開a和b，通入N2，一段時間后關閉a；
ii. 向甲中加入適量濃HNO3，一段時間后丙中溶液變為深棕色，丁中溶液無明顯變化；
iii. 關閉b、打開c，更換丙、丁中的溶液（試劑不變）；
iv. 繼續向甲中加入濃HNO3，一段時間后觀察到了與ii相同的實驗現象。
（1）通入N2的目的是________。
（2）銅與濃硝酸反應的化學方程式是________。
（3）裝置乙的作用是________。
（4）實驗結論是________。
（反思與改進）
實驗三：驗證Fe2+的還原性
該小組同學依據實驗二的結論改進了實驗一，觀察到了預期現象，其實驗操作是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的是（ ）
A. 在陰極室，發生的電極反應為：2H2O + 2e 2OH -+ H2↑
B. 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變為橙色，是因為陽極區H+ 濃度增大，使平衡2CrO42- + 2H+ 
Cr2O72- + H2O向右移動
C. 該制備過程中總反應的化學方程式為4K2CrO4 + 4H2O 
2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑
D. 測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比(nK/nCr) 為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為（1-d/2）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）（1）已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0的平衡常數K1為49，則該溫度下反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數K2為______；反應1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）的平衡常數K3為_______．
（2）在某一密閉容器中發生上述反應，改變反應的某一條件（混合氣體的總物質的量不變），造成容器內壓強增大，則下列說法中正確的是_____
A.容器內氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大
B.平衡不發生移動
C.I2（g）的轉化率增大，H2的平衡濃度變小
D．改變條件前后，速率圖象如圖所示
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=______．
（2）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是______．
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變
C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），判斷此時溫度為______℃．
（5）在800℃時，發生上述反應，某時刻測得容器內各物質的濃度分別為c（CO2）=2mol/L （H2）=1.5mol/L 、 c（CO）=1mol/L 、 c（H2O）=3mol/L,則下一時刻，反應向_________填“正反應”或“逆反應”）方向進行。
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【題目】標準狀況下，a L氫氣在過量的bL氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，則氯氣的體積b為( )
A. 2.24L B. 4.48L C. 3.36L D. 1.12L
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【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格。
（演示實驗）將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。
（學生回答）該反應的化學方程式___________________________。
（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
（假設猜想）針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是____。
（實驗探究）（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有___________。
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．
實驗方案 | 測溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
實驗操作 |
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實驗現象 | 試紙變色，對比比色卡，pH＜7 | 有氣泡產生 | 產生白色沉淀 |
實驗結論 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
（評價反思）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發現了這兩處錯誤：
①實驗操作中的錯誤是____________________。
②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過量硫酸，且使Fe2＋完全轉化為Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L－1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是
A. 0.5mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1
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