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下列微粒中半徑最小的（）

A．Na^＋

B．Al³⁺

C．K^＋

D．S²^-

離子半徑：S²^->K^＋> Na^＋>Al³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的性質比較中，錯誤的是

A．熔沸點：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂	B．顏色：F₂、Cl₂、Br₂、I₂逐漸加深
C．還原性： F^―＞Cl^―＞Br^―＞I^―	D．熱穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D原子序數依次增大。A、C的原子序數的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半。下列敘述正確的是
A．原子半徑：A＜B＜C＜D                    B．C單質在常溫下為氣態
C．D單質在工業上的用途之一是制漂白粉       D．B的氧化物為堿性氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	⑧	②
3	③	④	⑤	⑥	⑦

（1）②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序為____________________。
②、④、⑤的離子半徑由大到小的順序為____________________。
（2）①②⑥⑦四種元素所對應的氣態氫化物最穩定的是________，最不穩定的是_____（填化學式）。
(3)②、③可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，其陽離子和陰離子的個數比為_____。
（4）③、⑤兩元素最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式為__________________________。
(5)工業上用①單質大量生產⑥單質，反應的化學方程式為_______________________________。
（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），用原子結構知識解釋，可以驗證該結論的實驗是（填編號）。
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過量。
(7)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為____________ _________，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素

A．在自然界中能以游離態的形式存在

B．單質常用作半導體材料和光導纖維

C．最高價氧化物性質非常穩定，但在一定條件下可以顯氧化性

D．氣態氫化物比甲烷穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同

B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．1molCO和1molCH₄分別完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l）時，放出的熱量依次為283.0kJ和890.3kJ，則相同質量的這兩種燃料，完全燃燒放出的熱量CH₄比CO少

D．不存在兩種質子數和電子數均相同的陽離子和陰離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硒為第四周期VIA族元素，根據它在元素周期表中的位置推斷，硒不可能具有的性質是（）

A．H₂SeO₄的酸性比H₂SO₄的酸性強	B．其單質在通常狀況下是固體
C．硒元素有＋4、＋6、－2三種常見化合價	D．SeO₃的水化物為酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X和Y是原子序數大于4的短周期元素，X^m^＋和Yⁿ^－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是

A．X的原子半徑比Y小	B．X和Y的核電荷數之差為m－n
C．Y原子核內所含質子數比X多	D．X和Y的族序數之差為8－m－n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X的最高價氧化物的化學式為XO₃，X處于元素周期表中 ( )

A．第2周期第ⅡA族	B．第2周期第ⅢA族
C．第3周期ⅣA族	D．第3周期ⅥA族

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