Question

下列化學(xué)實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是（　　）

• A、取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²⁺
• B、取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解后再用硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀，說明鹵代烴中含有氯原子
• C、向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO₄溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物Y，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明Y中不含有醛基
• D、向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，說明Ksp[Cu（OH）₂]＞Ksp[Mg（OH）₂]

Answer 1

分析：A．原溶液中含有鐵離子，KSCN溶液遇Fe³⁺變紅色；
B．鹵代烴在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成鹵化物，用硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀，說明鹵代烴中含有氯原子；
C．新制氫氧化銅與醛基反應(yīng)需要再堿性條件下、加熱進行；
D．組成結(jié)構(gòu)類似，溶解度越小，溶度積越小．

解答：解：A．原溶液中含有Fe³⁺離子，會干擾Fe²⁺檢驗，檢驗Fe²⁺離子應(yīng)向加入KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加氯水，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe²⁺，故A錯誤；
B．鹵代烴在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成鹵化物，用硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀為氯化銀，說明鹵代烴中含有氯原子，故B正確；
C．氫氧化鈉的量不足，反應(yīng)后所得的濁液不是堿性條件下，氫氧化銅不能氧化醛基，故C錯誤；
D．向濃度均為0.1 mol?L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，說明氫氧化銅的溶解度更小，故溶度積Ksp[Cu（OH）₂]＜Ksp[Mg（OH）₂]，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子檢驗、對實驗方案的評價、溶度積等，難度中等，注意離子檢驗中干擾離子的影響，掌握常見物質(zhì)的檢驗方法．