Question

（14分）（Ⅰ）A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na⁺、Ag⁺ 、Ba²⁺、Cl^—、NO₃^— 、CO₃^2—中不同的陰、陽離子所組成。經實驗A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，B產生氣泡。則A為          、B為            。將B和C的溶液混合反應的化學方程式為：                                                  。
（Ⅱ）有一包固體粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：

從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有                    ，
它的組成可能是                        或                           。

Answer 1

（14分）（Ⅰ） AgNO₃      Na₂CO₃     BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃ ↓+2NaCl
（Ⅱ）CuSO₄   CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃   CaCO₃、KNO₃、BaCl₂

試題分析：（Ⅰ）B溶液產生氣泡，所以B中含有CO₃^2－，所以B是碳酸鈉；A溶液產生白色沉淀，所以A中含有銀離子，則A應該是硝酸銀，所以C是氧化鋇。則B和C反應的方程式是BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃ ↓+2NaCl。
（Ⅱ）固體溶于水是無色溶液和白色沉淀，所以一定沒有硫酸銅；由于白色沉淀能溶于鹽酸中生成無色氣體和無色溶液，所以白色沉淀不是硫酸鋇，而是碳酸鈣，而硫酸鈉和氯化鋇不能同時存在，由于該物質是由三種物質組成的，是由其起組成可能是CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃ 、CaCO₃、KNO₃、BaCl₂。
點評：進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。