【題目】每做一次焰色反應實驗，都要用一種試劑洗凈鉑絲，這種試劑是( )
A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C. 鹽酸 D. 硫酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯酚是一種重要的化工原料，以苯酚為主要起始原料，經下列反應可制得香料M和高分子化合物N。（部分產物及反應條件已略去）
（1）有機物B的名稱是_________。
（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C的一氯代物有2種．C的結構簡式是___________．
（3）B與C反應的反應類型是________由D生成N的反應類型是________。
（4）由苯酚生成D的化學方程式是_____________。
（5）F是分子量比B大14的同系物，則F的分子式是_________，F有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有_____種。
①屬于芳香族化合物；
②遇FeCl3溶液顯紫色，且能發生水解反應；
③苯環上有兩個取代基，且苯環上的一溴代物只有兩種。
（6）已知：
，寫出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）。_____
合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3經一系列反應可以得到HNO3，如下圖所示。
（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是____________。
（2）II中，2NO（g）+O2（g）
2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如下圖）。
①比較P1、P2的大小關系：P1______P2（用“＞”、“＜”、“＝”）
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________。
（3）III中，將NO2、O2、H2O化合制硝酸的化學方程式_______。
（4）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如下圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是_____________，說明理由：________________。
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【題目】工業上可用甲烷和氧氣按9：1的體積比混合，在200℃和10MPa的條件下，通過銅制管道反應制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。
（1）已知一定條件下，CH4和CH3COH燃燒的熱化學方程式分別為：
CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol
CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol
則2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________
（2）甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，是一種在中高溫下直接將儲存在燃料和氧化劑中的化學能高效、環境友好地轉化成電能的全固態化學發電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極（填“正”或“負”) ，b極的電極反應式為__________。
（3）工業上合成甲醇的另一種方法為：
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H＝-90kJ/mol
T℃時，將2mol CO 和4molH2充入1L 的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖實線所示。
① 能用于判斷反應已達化學平衡狀態的是____________。
A．氣體的總壓強不再改變
B. H2與CH3OH的體積比不再改變
C．氣體的密度不再改變
D．單位時間內消耗1mol CO,同時生成1mol CH3OH
② 請計算出T℃ 時反應的平衡常數K=_________________。
③ 僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是：________；曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是_________0。
④ a、b、c三點逆反應速率由大到小排列的順序是__________。
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 40K與40Ca原子中的中子數相等
B. 互為同位素的兩種原子，它們原子核內的質子數一定相等
C. 人們發現了112種元素，即共有112種原子
D. 原子結構模型演變歷史可以表示為：
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【題目】(1)某第三周期金屬元素R的部分電離能情況如圖Ⅰ所示，則R元素位于正確表第____族，其基態原子第二能層電子排布圖為_____________________。
圖Ⅱ中 A、B、C、D是四種不同主族元素的氣態氫化物，其中A比B分子沸點高的可能原因是_________。
圖Ⅱ中C物質能與第二周期中的另一種元素的氫化物通過配位鍵相互作用得到化合物X，X是一種儲氫材料，且X是乙烷的等電子體，加熱X會緩慢釋放H2同時生成化合物Y，Y又是乙烯的等電子體，則化合物C的VSEPR模型是__________，X的結構式為__________(標明配位鍵)。
(2)已知Ti3+可形成配位數為6的配合物。
現有鈦的兩種配合物，組成皆為TiCl3·6H2O，一種為紫色，另一種為綠色，現取等質量的兩種物質的樣品配成待測溶液，分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液充分反應，產生白色沉淀；測得綠色物質得到的沉淀質量是紫色物質得到的沉淀質量的2/3。則原綠色配合物的化學式為_____________，原紫色配合物的化學式為_____________。
(3)由某原子構成的晶胞，己知晶胞密度為ρg/cm3，邊長為anm。若該原子半徑為(
)anm，則該晶胞類型為______________；該原子的摩爾質量表達式為______________。
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【題目】常溫下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法錯誤的是
A. HA的電離方程式為HA
H++A-
B. HA完全反應時，溶液所對應的點位于c和d之間
C. 滴定到c點時：c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)
D. 滴定到d點時：n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol
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【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，達到化學平衡狀態的標志是（ ）
A. 正、逆反應速率都等于零 B. H2、I2的濃度相等
C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的濃度均不再變化
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【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：
（1）“500℃煅燒”的目的是_______。
（2）“浸出液”的主要成分是_______。
（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為_________。
（4）“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。
（用離子方程式表示）；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調pH至5，“濾渣I”的主要成分是___________。
（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則c(Mg2+)為________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］
（6）為測定制得的CoC2O4產品的純度，現稱取1.00g樣品，將其用適當試劑轉化為草酸銨[(NH4）2C2O4〕溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當_________時，即達到滴定終點，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產品的純度為_______________。
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