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下列有關金屬的工業制法中，正確的是（　�。�

A．煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅

B．制鋁：工業上電解氯化鋁來制備鋁

C．制鈉：電解飽和NaCl溶液

D．煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵

A．黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）經過炲煉后得到粗銅，粗銅進行電解得到99.9%的銅，故A錯誤；
B．工業上常用電解熔融氧化鋁來制備金屬鋁：3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂，故B錯誤；
C．工業上常用電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl

通電

2Na+Cl₂↑，而電解飽和NaCl溶液：2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，得不到鈉，故C錯誤；
D．工業上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：2Al₂O₃

通電

4Al+3O₂↑，故D正確；
故選：D；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新型NaBH₄/H₂O₂燃料電池（DBFC）的結構如圖所示，（已知硼氫化鈉中氫為-1價），有關該電池的說法正確的是（　�。�

A．電極B材料中含MnO₂層，MnO₂可增強導電性

B．電池負極區的電極反應：BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O

C．放電過程中，Na⁺從正極區向負極區遷移

D．在電池反應中，每消耗1L6mol/LH₂O₂溶液，理論上流過電路中的電子為6N_A個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學能與電能相互轉化的說法正確的是（　�。�

A．在原電池中，化學能轉變為電能，電子沿導線由正極流向負極

B．雙液原電池中兩個隔離的半電池通過鹽橋連接，KCl鹽橋中K⁺朝正極定向遷移

C．在電解池中，與電源負極相連的電極稱為陰極，該極發生氧化反應

D．電解氯化銅溶液，在陰極上產生的氣體能使濕潤的KI-淀粉試紙變藍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原電池正、負電極的名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關．下列由不同材料組成的原電池，電極反應正確的是（　�。�

A．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，其負極反應式為：Fe-3e^-═Fe³⁺

B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為：Mg-2e^-+2OH^-═Mg（OH）₂

C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應式為：Cu-2e^-═Cu²⁺

D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負極反應式為：Cu-2e^-═Cu²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對如圖的鋅錳電池，下列說法正確的是（　�。�

A．MnO₂是氧化劑，被氧化

B．碳棒為負極、鋅筒為正極

C．放電過程中NH₄⁺向鋅極移動

D．負極反應為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應原理不符合工業冶煉金屬的實際情況的是（　�。�

A．2Al+WO₃

高溫

Al₂O₃+W

B．2Ag₂O

△

4Ag+O₂↑

C．3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

D．2AlCl₃（熔融）

電解

2Al+3Cl₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO₃）．從不同途徑獲得鎂的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）試劑a的化學式是______．
（2）加入試劑b發生反應的離子方程式是______．
（3）操作A是蒸發濃縮、冷卻結晶、______．
（4）在電爐中參加反應的n（Cl₂）：n（焦炭）=1：1，則該反應的化學方程式是______．
（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是______．（寫出一種即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

（1）上述流程中生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為______．氫氧化鎂沉淀和鹽酸反應的離子方程式為______．
（2）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的作用：溶解時：______；過濾時：______；蒸發時：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

．（16分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr₂O₇^2-轉化為Cr(OH)₃沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如表。

	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe(OH)₂	7.0	9.0
Fe(OH)₃	1.9	3.2
Cr(OH)₃	6.0	8.0

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）           。
②請補充并配平以下反應池中發生主要反應的離子方程式：
  Cr₂O₇^2-+  HSO₃^-+    ==   Cr³⁺+   SO₄^2-+    H₂O。
③根據“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發生主要反應的離子方程式是：H⁺+OH^-=H₂O和                        。證明Cr³⁺沉淀完全的方法是                           。
（2）工業可用電解法來處理含Cr₂O₇^2-廢水。實驗室利用如圖模擬處理含Cr₂O₇^2-的廢水，陽極反應是Fe-2e^-=Fe²⁺，陰極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑。

①Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反應的離子方程式是                             ，
②上述反應得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從其對水的電離平衡角度解釋其原因
                   。
③若溶液中含有0.01mol Cr₂O₇^2-，則陽離子全部生成沉淀的物質的量是_______mol。

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