Question

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO₂，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為CH₃CH₂OH—2e^—＝X+H⁺。下列說(shuō)法中正確的是

A．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動(dòng)

B．另一極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O＝4OH-

C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極

D．電池總反應(yīng)式為2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O

Answer 1

D

解析試題分析： A、電池內(nèi)部H⁺由負(fù)極向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；B、在酸性環(huán)境中，另一極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^- +4H⁺＝2H₂O，錯(cuò)誤；C、乙醇在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向正極，錯(cuò)誤。D、電池總反應(yīng)式為2CH₃CH₂OH+O₂＝2CH₃CHO+2H₂O，正確。
考點(diǎn)：考察燃料電池知識(shí)。