【題目】下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是
A. 氯氣與氫氣反應 B. 次氯酸分解 C. 甲烷與氯氣反應 D. 甲烷與氧氣反應
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質在工業生產中有重要的應用．
（1）請寫出工業上由NH3制取NO的化學方程式 ．
（2）一定條件下，鐵可以和CO2發生反應：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖所示．
①該反應的逆反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②T℃、P pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 ．
A、混合氣體的平均相對分子質量不再變化；
B、容器內壓強不再變化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2 ， 反應過程中CO和CO2物質的量與時間的關系如圖乙所示．則CO2的平衡轉化率為 ， 平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為 ．
（3）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N2+3H22NH3 ， 有關數據及平衡狀態特定見表．
容器 | 起始投入 | 達平衡時 | |||
甲 | 2mol N2 | 3mol H2 | 0mol NH3 | 1.5mol NH3 | 同種物質的體積分數相同 |
乙 | a mol N2 | b mol H2 | 0mol NH3 | 1.2mol NH3 | |
起始時乙容器中的壓強是甲容器的倍．
（4）一定條件下，2.24L（折算為標準狀況）N2O和CO的混合氣體在點燃條件恰好完全反應，放出bkJ熱量．生成的3種產物均為大氣組成氣體，并測得反應后氣體的密度是反應前氣體密度的 
倍．請寫出該反應的熱化學方程式 ．
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【題目】對于周期表中下列位置的①～⑩十種元素，根據有關要求回答：
（1）能形成共價鍵的元素共有種。
（2）只需形成一個共價單鍵就能達到穩定結構的元素有(填元素符號)。
（3）氣態氫化物溶于水生成的呈堿性的化合物是(填化學式)。
（4）⑩號元素最高正價含氧酸只含有鍵。
（5）①⑤⑦形成的化合物的電子式為。
（6）某元素的氣態氫化物為H2B，其最高價氧化物中B的質量分數為40%，則其氣態氫化物的電子式為 ， 它與③的化合物的分子式為 ， 含有的化學鍵類型有。
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【題目】已知A、B、C、D、E代表五種元素。A元素的三價離子3d能級處于半充滿；B元素原子的最外層電子數是內層電子總數的2倍；C的原子軌道中有2個未成對的電子，且與B可形成兩種常見的氣體；D的原子序數小于A，D與C可形成DC2和DC3兩種分子，且DC2是極性分子，DC3是非極性分子；E是短周期元素中除了稀有氣體外原子半徑最大的元素。試回答下列問題：
（1）寫出A元素基態原子的電子排布式。
（2）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序為(寫元素符號)。
（3）E與C以1:1形成的物質的電子式為。
（4）用VSEPR理論判斷DC3分子的空間立體結構為。
（5）元素周期表中第一電離能最大的元素是(填元素符號)。
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【題目】下列A～F是實驗室中常用的化學儀器，請回答下列有關問題： 
（1）下列各組混合物中，能用儀器E進行分離的是（填序號）．
a．水和四氯化碳 b．水和酒精 c．水中的泥沙
（2）配制100mL 0.1molL﹣1NaOH溶液，所需氫氧化鈉固體的質量是g．實驗中用到的上述儀器有（填序號），還缺少的玻璃儀器是（填儀器名稱）．
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【題目】某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結合時，所形成的化學鍵是（ ）
A.一定是離子鍵
B.一定是共價鍵
C.可能是離子鍵，也可能是共價鍵
D.以上說法都不正確
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在
B. NH3汽化時吸收大量的熱，因此，氨常用作制冷劑
C. CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成
D. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同
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【題目】下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，已知氯化錳可溶于水，二氧化錳難溶于水，能達到實驗目的的是：（ ）
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙吸收實驗過程中制取的多余的氯氣
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁除去氯氣中的少量氯化氫
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【題目】某化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑的成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。利用下圖所示裝置（夾持儀器略去），對該牙膏樣品中碳酸鈣的含量進行定量測定。
（1）C中反應生成BaCO3的化學方程式是
（2）裝置D的作用是
（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：
（4）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（填標號）。
a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A→B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B→C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）實驗中準確稱取10.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質量分數為
（6）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是。
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