【題目】下列自然資源的開發利用過程中只涉及了物理變化的是
A.海水曬鹽B.伐薪燒炭C.煤炭發電D.刀耕火耨
培優好卷單元加期末卷系列答案
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是__________________________________________________。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)______________________________。
（2）為節約成本，工業上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2 mol·L－1, c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 mol·L－1，則該溶液的pH約為________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
ClO3－＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________，______________
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2O 
Fe(OH)2＋＋H＋ K1
Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K2
Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是________________。
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex(OH)
＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)________。
a．降溫 b．加水稀釋
c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
（4）天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結果如圖所示。由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范圍約為________mg·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是
① 鐵和水蒸氣反應 ② 過氧化鈉和水反應
③氯氣和水反應 ④ 二氧化氮和水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
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【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子數總數；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內各自的質子數與中子數相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7:8；E與B的質量比為1:1。試回答:
（1）寫出基態D原子的電子排布式_______________________。
（2）用電子式表示AE2的形成過程_______________，與AE2互為等電子體的離子是_______。
（3）相同條件下EB2分子和AB2分子兩者在水中的溶解度較大的是____(寫分子式)，理由是
______________________________。
（4）根據VSEPR模型預測C的氫化物的立體結構為_________，B、C兩元素的氣態氫化物的穩定性大小關系為:_____________(填寫化學式)。
（5）C的單質中π鍵的數目為___，晶體D的晶胞中的所含原子數為____________。
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【題目】某無色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是( )
A. Fe3+B. CO32-C. Mg2+D. OH-
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【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是
選項 | 純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 |
A | 生鐵 | 黃銅 | 液態氯化氫 | SO2 |
B | 硫酸鈉 | 水銀 | 石墨 | 食鹽水 |
C | 潔凈的空氣 | 鹽酸 | CuSO4溶液 | 蔗糖 |
D | 氫氧化鈉 | 澄清石灰水 | AgCl | CO |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農業生產中有廣泛應用。回答下列問題：
(1)氨氣的制備
①氨氣制取的發生裝置可以選擇上圖中的_________(填字母)，反應的化學方程式為____________________。
②選擇上圖裝置組裝一套實驗裝置來收集一瓶干燥的氨氣，所選裝置的連接順序為：發生裝置→______→______，______→_____→i(按氣流方向，用小寫英文字母表示)。
③可用如裝置進行氨的噴泉實驗，引發噴泉的操作是__________。
(2)如圖所示，NH3經一系列反應可以得到HNO3。
①反應①的化學方程式為________________________________________。
②產物NO是大氣污染物之一。在400℃左右且有催化劑存在的情況下，可用氨將一氧化氮還原為無色無毒氣體。該反應的化學方程式為_______________________。
(3)在某100mL硝酸與硫酸的混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.6 mol·L-1和0.3mol·L-1。向該混合液中加入3.84g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度是多少____________?(寫出計算過程)
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則可觀察到在X極附近觀察到的現象是__________電極反應式是________________檢驗Y電極反應產物的方法是____________________電解一段時間之后溶液的PH將會________（升高、降低或不變），總方程式為_________________________。
（2）若X、Y都是銅電極，a是稀CuSO4溶液，開始實驗，X極的電極反應式是__________________________。電解前后CuSO4溶液的濃度___________________（變大、變小或不變）若X電極質量增重64克，則在電路中有_________________mol的電子發生轉移。
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是_____，電極反應式是_____________。②Y電極的材料是______，電極反應式是____________________。（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中的各字母表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中常溫下A是金屬單質；B是淡黃色固體； C、D、E為無色氣體，D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；H是無色液體。
（1）寫出下列各物質的化學式：
B：____________________________；F：_______________________ 。
（2）寫出D→E反應的化學方程式為：______________________ 。
（3）寫出G→E反應的離子方程式：________________________________ ；若該反應中轉移電子總數為9.03 ×1023 ，則被還原的G為___________________ g 。
（4）寫出實驗室制取D的化學方程式________________________________
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