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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某校高一研究性學習小組將造成我省某市空氣污染的主要原因分為以下四種:

A. 燃燒農作物秸稈 B.燃燒含硫煤 C.粉塵污染 D.機動車尾氣污染

并就造成該市空氣污染的最主要原因調查了該市100名市民和100位環保部門人士。調查結果如下圖所示:

1)調查結果顯示:該市市民認為造成空氣污染的最主要原因是___,環保人士認為造成該市空氣污染的最主要原因是____

2)調查結果說明市民對造成空氣污染的最主要原因認識不足。該最主要原因造成的大氣污染的主要有害成分是_______,空氣中該成分含量較高時,在空氣中的氧氣和水的共同作用下,會形成酸霧,其化學反應方程式為_________________________________

3)下列措施能夠減少空氣中該成分排放量的是______________

①用天然氣代替煤炭做民用燃料 ②改進燃燒技術,提高熱能利用率 ③工廠生產時將燃煤鍋爐的煙囪造得更高 ④燃煤中加入適量石灰石后使用

【答案】C B SO2 2SO2O22H2O=2H2SO4 ①②④

【解析】

1)從圖表知該市市民認為造成空氣污染的最主要原因是粉塵污染,環保人士認為造成該市空氣污染的最主要原因是燃燒含硫煤;

2)燃燒含硫煤產生的大氣污染的主要有害成分為SO2SO2在空氣中的氧氣和水的共同作用下,會形成酸霧,反應的化學方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

3)①天然氣中的含硫量較煤少,用天然氣代替煤炭做民用燃料能夠減少SO2的排放;②改進燃燒技術可減少二氧化硫的排放;③工廠生產時將燃煤鍋爐的煙囪造得更高,不能減少SO2的排放;④燃煤中加入適量石灰石可起到固硫作用,減少SO2的排放;故選①②④。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系。下表所列物質不能按如圖(“→”表示一步完成)關系相互轉化的是 ( )

選項

A

B

C

D


a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu。根據流程圖,下列說法不正確的是

A.①②操作均為過濾,但DE溶液成分不完全相同

B.C可以為稀硫酸,也可以是稀鹽酸

C.操作③采用冷卻結晶,說明硫酸亞鐵晶體的溶解度隨溫度變化有一定變化

D.A為足量鐵粉,其反應的離子方程式為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. pH=l 的溶液中:Ba2+Fe3+ Cl-SCN-

B. 能使酚酞變紅的溶液:Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C. =10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D. 由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】微粒有多種表示方式,下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是(  )

A.C2H5ClCH3CH2ClB.OH

C.D.C2H6OCH3CH2OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬,自遠古時代人類就學會了煉鐵,到目前為止,人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學習小組同學在實驗室中模擬工業煉鐵的過程,實驗裝置如下:

(1)寫出得到單質鐵的化學方程式:_________________________

(2)實驗過程中看到玻璃管內的粉末由紅棕色逐漸變黑,請設計一個實驗來驗證生成了單質鐵:______

(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結束時,應該先停止加熱還是先停止通入CO?原因是什么?_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作步驟如下:

用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上

固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

調節液面至“0”“0”刻度線稍下,并記下讀數

移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞溶液

用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數。

填空:(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)_________,該錯誤操作會導致測定結果__________(偏大偏小無影響”)

2)步驟中,在記錄滴定管液面讀數時,滴定管尖嘴有氣泡,導致測定結果____________(偏大偏小無影響”)

3)判斷滴定終點的現象是:___________________________________

4)如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數為_________mL

5)根據下列數據:請計算待測鹽酸溶液的濃度:_______________________mol·L-1

滴定次數

待測液體積(mL)

標準燒堿體積(mL

滴定前讀數

滴定后讀數

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(

A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO22OH-+CO2=CO32-+H2O

D.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I-測定的基本原理是將其氧化成I2,再用Na2S2O3標準溶液來滴定。如果樣品中僅含有微量I-,必須用化學放大反應將碘的量放大,然后再進行測定。下面是化學放大反應的實驗步驟:

I.將含有微量I-的樣品溶液調至中性或弱酸性,加入溴水,將I-完全氧化成IO,煮沸去掉過量的溴;

Ⅱ.取上述溶液,加入過量硫酸酸化的KI溶液,振蕩,溶液顏色呈棕黃色;

Ⅲ.將Ⅱ所得溶液中全部的I2萃取至CCl4中;

Ⅳ.向分液后的CCl4溶液中加入肼(N2H4)的水溶液,產生無毒的N2,分去有機層;

V.將Ⅳ所得水溶液重復I、Ⅱ步驟;

Ⅵ.以淀粉為指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。已知:反應為:I2+2S2O=2I-+S4ONa2S2O3Na2S4O6溶液顏色均為無色。

(1)I中氧化劑和還原劑物質的量之比為______

(2)Ⅲ中使用的主要玻璃儀器是______(填名稱)

(3)Ⅳ中反應的離子方程式是______

(4)Ⅵ中需要在中性或弱酸性環境中進行,pH過大,Na2S2O3易被I2氧化成Na2SO4,其離子方程式為_______;結合離子方程式解釋pH不宜過小的原因:______VI中滴定終點的現象是______

(5)樣品中I-最終所消耗的Na2S2O3的物質的量與樣品中初始I-物質的量的比值稱為放大倍數。經過以上操作,放大倍數為______

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