Question

【題目】下列有關 2個電化學裝置的敘述正確的是 ( )

A.圖I，由于鹽橋中的移向溶液，一段時間后，使溶液中的正電荷數量增加

B.圖I，在不改變總反應的前提下，可用替換，用石墨替換 Cu棒

C.圖II，通電后和先從陽極區移動到陰極，然后陰極才發生反應

D.圖II，通電后，由于 向陽極遷移，導致陽極附近 pH升高

Answer 1

【答案】B

【解析】

A選項，圖I是原電池，Zn為負極，Cu為正極，由于“同性相吸”鹽橋中的K+移向右側，但溶液中的Cu2+在Cu電極上不斷得到電子變為Cu，溶液中的正電荷數量不會增加，故A錯誤；

B選項，圖I發生的電極反應式，負極：Zn－2e－=Zn2＋，正極：Cu2＋＋2e－=Cu，用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒，總反應不改變，故B正確；

C選項，圖II是電解池，“異性”相吸，由于溶液中氫離子來源于水的電離，氫離子濃度很小，所以通電后Na＋先從陽極區移動到陰極，陰極周圍的水電離出氫離子在陰極放電，故C錯誤；

D選項，圖II，通電后，陽極是氯離子放電，生成氣體氯氣，氯離子放電結束后在陽極處水電離出的氫氧根離子放電，導致陽極附近pH降低，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。