【題目】對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（ ）
A.向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
B.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產生，則原溶液可能含Cl-
C.向某溶液中先加入硝酸，沒有明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則原溶液中一定有SO42-
D.向某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+
【答案】B
【解析】
A. 向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中不一定有CO32-，A不正確；
B. 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產生，該沉淀可能是不溶于稀硝酸的氯化銀，則原溶液可能含Cl-，B正確；
C. 由于硝酸有強氧化性，可以把SO32-氧化為SO42-。向某溶液中先加入硝酸，沒有明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則原溶液中不一定有SO42-，C不正確；
D. 向某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，該沉淀可能是碳酸鈣或碳酸鋇，則原溶液不一定有Ba2+，D不正確。
綜上所述，對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是B。
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分別表示含有18個電子的七種微粒(離子或分子)，請回答：
(1)A元素是______，B元素是______，C元素是________(用元素符號表示)。
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________。
(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________。
(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________，將其通入足量的NaOH溶液，反應的離子方程式為____________。
(5)G分子中含有4個原子，其分子式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據下表選擇有關序號，并用相應的元素符號或化學式填空。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | H | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
二 | ? | ? | ? | ① | ② | ③ | ④ | ? |
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ? | ? |
四 | ? | ? | …… | ? | ? | ? | ? | ? |
?
（1）這些元素中，_____是最活潑的金屬元素；_____是最活潑的非金屬元素；_______是最不活潑的元素。
（2）短周期元素最高價氧化物對應的水化物中，________酸性最強；________堿性最強；________呈兩性。
（3）⑥和?的金屬性較強的是________；其最高價氧化物的水化物的堿性強弱順序是________。
（4）第三周期的元素中，______原子半徑最大。
（5）在所形成的氣態氫化物中，最穩定的是__________。
（6）①元素能形成多種同素異形體，舉出兩種單質的例子________、________。
（7）②元素與氫元素可形成多種10電子微粒，列舉兩例________、________。
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【題目】Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害。
（1）已知：3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+ N2，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏。當有少量Cl2泄漏，可以觀察到的現象是 。
（2）噴射石灰乳等堿性物質可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反應的化學方程式是 。
（3）實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當NaCl和NaClO3的物質的量之比為8︰1時，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為 。
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【題目】化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環保問題。下列實驗方法或實驗操作不正確的有（ ）
①用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中；
②進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大；
③水和碘的四氯化碳溶液分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出；
④進行蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱；
⑤酒精著火時可用濕抹布或沙土撲火；
⑥進行SO2性質實驗時要在通風櫥內進行，多余的SO2一律排到室外；
⑦做實驗時可用手直接拿取金屬鈉；
⑧夜間發生廚房煤氣泄漏，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風；
⑨不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗。
A.5個B.6個C.7個D.8個
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【題目】實驗室里欲用KMnO4固體來配制240 mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。
（1）需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、__________。
（2）配制過程中玻璃棒所起的作用是_________。
（3）定容時的具體操作是_____。
（4）下列操作對實驗結果的影響偏小的是______（填序號）。
a 加水定容時俯視刻度線
b 容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
c 若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶
d 顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上
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【題目】下列事實能夠說明元素X原子得電子能力比元素Y強的是( )
A.X原子得電子數目比元素Y多
B.對應氫化物水溶液的酸性：X＞Y
C.對應陰離子的還原性：X＞Y
D.相同條件下單質與鐵反應，所得產物中鐵的價態分別為＋3價和＋2價
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【題目】能源與材料、信息一起被稱為現代社會發展的三大支柱。面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。
(1)化學反應速率和限度與生產、生活密切相關，這是化學學科關注的方面之一。某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):
時間 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時間內反應速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量。你認為不可行的是____________(填字母序號)。
A 濃鹽酸 B KCl溶液 C 蒸餾水 D CuSO4溶液
(2)尋找替代能源，是化學學科一直關注的另一方面。電能是一種二次能源，電能的應用大大豐富和方便了我們的生活、學習和工作。某化學興趣小組探究鋁電極在原電池中的作用，設計了一個Mg、Al、NaOH溶液電池，請寫出
①原電池的負極電極反應：_________________________________；
②原電池的正極電極反應：___________________________________；
③原電池的總反應的離子方程式：___________________________________。
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【題目】反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經2min后B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的正確表示是（ ）
A.用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)
B.用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3：2：1
C.在2min末的反應速率用B表示是0.3mol/(L·min)
D.在這2min內用B和C表示的速率的值都是逐漸增大的
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