【題目】下列名詞中，不屬于物理量的是
A.長度B.摩爾C.質量D.時間
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－
B. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－
C. b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－
D. d點對應的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+
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【題目】環境監察局常用“定電位”NOx傳感器來監測化工廠的氮氧化物氣體是否達到排放標準，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ �。�
A. “對電極”是負極
B. “工作電極”上發生的電極反應為NO2+2e-+2H+═NO+H2O
C. 傳感器工作時H+由工作電極移向對電極
D. 對電極的材料可能為活潑金屬鋅
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【題目】《開寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀提取沒有涉及的操作方法是
A. 溶解 B. 蒸發 C. 結晶 D. 升華
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【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是（ ）
A. 粗硅
SiCl4
Si
B. Mg(OH)2
MgCl2(aq)
Mg
C. Fe2O3
FeCl3(aq)
無水FeCl3
D. AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]OH(aq)
Ag
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【題目】甲醇是一種優質燃料，可制作燃料電池。
（1）為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2, 一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1T1溫度下，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖。
請回答：
①從反應開始到平衡，氫氣的反應速率v(H2)＝_____________________。
②能夠說明該反應已達到平衡的是____________(填字母序號，下同)。
A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、和CH3OH的濃度相等
D．一定條件下，單位時間內消耗3 mol H2的同時生成1 mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______________。
A．加入催化劑 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．升高溫度 D．將H2O(g)從體系中分離
④求此溫度(T1)下該反應的平衡常數K1＝____________(計算結果保留三位有效數字)。
⑤另在溫度(T2)條件下測得平衡常數K2，已知T2＞T1，則K2______K1(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
則1 mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水時反應的ΔH＝_________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。
（3）用甲醇在熔融的碳酸鹽中也可制作成燃料電池，該燃料電池的正極通入的物質是__________________(填化學式)
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【題目】實驗室利用馬礦的礦渣(成分Fe2O3FeOAl2O3SiO2)制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]和綠礬FeSO4·7H2O流程如下：
(1)操作I得到的濾渣主要成分是__________
(2)加入H2O2的離子反應方程式為__________
(3)若X是一種固體單質，且溶液Ⅲ的溶質只有一種，則X化學式為_________
(4)向明礬水溶液中加過量的NaOH溶液，其離子方程式為_________
(5)綠礬放置在空氣中，可能被氧氣氧化，請設計實驗判斷綠礬是否被氧化(簡述實驗過程現象和結論)____
(6)若實驗室取用1kg礦渣(含鐵元素5.6%)進行實驗，操作Ⅱ中消耗鐵紅80g，假設每個過程反應都恰好完全進行，且忽略損失，則理論上得到綠礬__________g
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