Question

(16分)應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。
（1）已知反應：Br₂＋2Fe^2＋＝2Br^－＋2Fe^3＋，向10 mL 0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反應后，溶液中除含有Cl^-外，還一定有          (填序號)。
①含Fe²⁺，不含Fe³⁺②含Fe³⁺，不含Br^-③含Fe³⁺，還含有Br^-
（2）773 K、固定體積的容器中,反應CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡時能生成0.1a mol CH₃OH，反應就具工業應用價值。

①若按上述投料比使該反應具有工業應用價值，CO的平衡轉化率最小為          ；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉化率，可采取的措施(答兩項即可)                           、                           ；
③下列與催化劑有關的說法中，正確的是       (填字母序號)。
a. 使用催化劑，使反應CO(g)＋2H₂(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol^－1
b. 使用催化劑, 能夠提高反應物轉化率
c. 使用催化劑，不能改變反應的平衡常數K
（3）高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作           (填“陰”或“陽”) 極；
②Ni電極的電極反應式為：                                。
（4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO₃發生的一個還原過程的反應式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O
①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五種物質中的           (填化學式)能使上述還原過程發生。
②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                     推(計)算反應速率。

Answer 1

（1）③  (2分)
（2）① 10% (2分)
②增大CO濃度、適當降低溫度、及時分離生成的CH₃OH  (回答其中兩項即可得分2分，只回答一項得1分)  
③ c  (2分)
（3）①陽 (1分) 
② 2H^＋＋2e^－→H₂ (2分)
（4）① Fe(NO₃)₂、KI  (有錯誤答案不得分)  (2分)
②單位時間內收集的氣體體積(或收集一定體積的氣體所用的時間)  (2分)

略