Question

在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO₂固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
（2）如果實驗室中MnO₂用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO₂制Cl₂的是：     
A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂   
已知氧化性強(qiáng)弱順序為：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞FeCl₃
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是
①         ；②         。
（4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是         （填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是         （填寫實驗操作名稱）。

（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性         。為什么？         。
（6）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl^－離子的物質(zhì)的量          。

Answer 1

（1）MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O          （2）A、C  
（3）①制取溫度不同；  ②制取時堿的濃度也不同     （4）M  過濾
（5）不可，石蕊溶液褪色的是因為HClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl₂        (6)0. 250mol

試題分析：（1）實驗室制氯氣的反應(yīng)為MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。
（2）根據(jù)氧化性的強(qiáng)弱可知比MnO₂氧化性強(qiáng)的NaBiO₃和PbO₂都可以制氯氣。
（3）比較②③兩個裝置中所裝藥品可知，制取氯酸鉀和次氯酸鈉的差別是：制取溫度不同，制取時堿的濃度也不同。
（4）溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)冷卻后有晶體析出，所以M符合。分離的方法是過濾。
（5）氯氣褪色，是因為氯水中的HClO有強(qiáng)氧化性和漂白性，所以不能證明氯氣有強(qiáng)氧化性。
（6）100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，說明溶液中n(Cl^-)+n(ClO^-)=0.3mol。又知溶液中n(ClO^-)=0.05mol，所以n(Cl^-)=0.25mol。
點評：本實驗題難度較大，綜合性較強(qiáng)，有利于對學(xué)生解題思維的鍛煉。