Question

【題目】在一個密閉容器中進行如下反應：2X2（g）＋Y2（g） 2Z（g），反應過程中某一時刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當反應達到平衡時，下列數據可能合理的是（ ）

A．Z的濃度為0.4 mol·L－1 B．X2、Z的濃度均為0.15 mol·L－1

C．X2的濃度為0.4 mol·L－1 D．X2與Z的濃度之和為0.4 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：某一時刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1．

2X2（g）+Y2（g）2Z（g），

0.2 0.1 0.2

正向轉化 0 0 0.4

逆向轉化 0.4 0.2 0

Z全部轉化時，X2的物質的量濃度為：0.2mol/L+0.2mol/L=0.4L-1，Y2的物質的量濃度為：0.1mol/L+0.1mol/L=0.2molL-1，故c（X2）的取值范圍為：0.2mol/L＜c（X2）＜0.4 molL-1；當X2全部轉化時，Z的物質的量濃度為：0.2mol/L+0.2mol/L=0.4molL-1，Y2的物質的量濃度為：故c（Y2）的取值范圍為：0＜c（Y2）＜0.2molL-1，c（Z）的取值范圍為：0.2mol/L＜c（Z）＜0.4 molL-1。A．c（Z）的取值范圍為：0.2mol/L＜c（Z）＜0.4 molL-1，故A錯誤；B、若X2、Z的濃度均為0.15 molL-1，反應正向進行，則反應的X2濃度0.05mol/L，生成Z濃度為0.05mol/L，則Z平衡濃度可以為0.25mol/L，故B錯誤；C．c（X2）的取值范圍為：0.2mol/L＜c（X2）＜0.4 molL-1，故C錯誤，D、若X2與Z的濃度之和為0.4 molL-1，X2Z的濃度分別為0.2mol/L，則正向解逆向進行，二者濃度之和均為0.4mol/L，故D正確；故選D。