Question

【題目】某同學設計了如下裝置用于制取SO2并驗證SO2的部分性質。回答下列問題：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為。
（2）某同學為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是：關閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到C中長導管口有明顯氣泡現象，他判斷氣密性良好。你認為是否合理。（填“合理”或“不合理”）
（3）實驗前要在裝置中鼓入N2 ， 目的是。
（4）為了驗證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是（ ）
A.無色酚酞溶液
B.藍色石蕊試液
C.紅色品紅溶液
D.KI淀粉混合溶液
（5）裝置C中可觀察到白色沉淀現象，由此可驗證SO2具有性，相關反應的離子方程式。

Answer 1

【答案】
（1）滴液漏斗
（2）不合理
（3）排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾
（4）B
（5）還原；Ba2++SO2+2Fe3++2H2O＝BaSO4↓+4H++2Fe2+
【解析】（1）根據圖示裝置可知，盛放濃硫酸的儀器為滴液漏斗或分液漏斗；
（2）檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是：關閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長導管口有明顯氣泡現象，冷卻后長導管中出現一段水柱，說明該裝置氣密性良好，否則無法判斷該裝置的氣密性是否良好；
（3）氧氣、硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會干擾實驗，因此排入氮氣的目的是排凈空氣防止干擾實驗；
（4）A．二氧化硫溶液為酸性溶液，不能使無色酚酞溶液變色，無法檢驗二氧化硫為酸性氧化物，A不符合題意；
B．二氧化硫溶液顯示酸性，能夠使藍色石蕊試劑變紅，可以證明二氧化硫為酸性氧化物，B符合題意；
C．二氧化硫能夠使紅色品紅溶液褪色，證明了二氧化硫漂白性，無法證明二氧化硫為酸性氧化物，C不符合題意；
D．KI淀粉混合溶液與二氧化硫不發生反應，無法證明二氧化硫為酸性氧化物，D不符合題意；
（5）氯化鐵具有氧化性，能夠將二氧化硫氧化為硫酸，同時證明二氧化硫具有還原性，反應的離子方程式為Ba2++SO2+2Fe3++2H2O＝BaSO4↓+4H++2Fe2+。
故答案為：（1）滴液漏斗；（2）不合理；（3）排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾；（4）B；（5）還原；Ba2++SO2+2Fe3++2H2O＝BaSO4↓+4H++2Fe2+
（1）結合常用裝置的示意圖分析；
（2）裝置氣密性的檢查，應觀察加熱后有氣泡產生，停止加熱后形成穩定水柱；
（3）鼓入N2 ， 注意是排除裝置內的空氣，防止空氣中氧氣對實驗造成干擾；
（4）證明SO2為酸性氧化物，則可通過與水反應，或與堿反應進行實驗證明；
（5）Fe3+具有氧化性，能將SO2氧化成SO42-；