【題目】下列物質溶解過程中化學鍵未被破壞的是( )
A.NaClB.HCl
C.CH3CH2OHD.SO2
暑假作業海燕出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是
A. K2FeO4可代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用
B. CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰陽離子個數比為1:2
C. 《本草綱目》中“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石”利用焰色反應區分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)
D. 高溫下可用金屬鈉還原四氯化鈦來制取金屬鈦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙基香草醛（3-乙氧基-4-羥基苯甲醛）是一種廣泛使用的可食用香料。
與乙基香草醛互為同分異構體，遇FeCl3溶液顯紫色，且苯環上只有兩個側鏈的酯類的同分異構體種類有（ ）
A. 6種 B. 15種 C. 18種 D. 21種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物有關知識，回答下列問題：
(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是（______）
A．鐵在冷的濃硝酸中鈍化 B．生鐵耐腐蝕性強，不易生銹
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為________________________________
(3) 焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發生反應的體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
①寫出并配平該反應的化學方程式：_________________________________
②發生氧化反應的物質是________，反應中4 mol的氧化劑能________(填“失去”或“得到”)________ mol電子。
③反應中產生了11.2 L(標準狀況)的氣體時，被還原的物質的質量為________。
(4)高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。
①高鐵酸鈉主要通過如下反應制取：
2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，則X的化學式為___________。
②高鐵酸鈉在水中可以發生如下反應：4FeO42-＋10H2O
4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有________性，而能夠除去水中懸浮物是因為_______________________________________________________
③下列物質能作凈水劑（能除去水中的懸浮物）的有____________。
A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表。請根據信息回答有關問題：
元素 | 結構或性質信息 |
X | 原子的L層上s電子數等于p電子數 |
Y | 原子核外的L層有3個未成對電子 |
Z | 在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟 |
M | 單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子 |
R | 第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態 |
（1）元素M的原子核外有 ______ 種不同運動狀態的電子；
（2）五種元素中第一電離能最高的是_______寫元素符號；
（3）在Y形成的單質中，
鍵與
鍵數目之比為______，在
中Z原子的雜化方式為_____，其分子的空間構型為 ______；
（4）R的一種配合物的化學式為
。已知
在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生
AgCl沉淀，此配合物最可能是 ______填序號。
A.
B.
C.
D.
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【題目】科學家發現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法不正確的是
A. 在該液相熔體中Cu優先于Si被氧化，Si4+優先于Cu2+被還原
B. 電子由液態Cu-Si合金流出，從液態鋁流入
C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應面積，提高硅沉積效率
D. 電流強度不同，會影響硅提純速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是
A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B. N 點所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和
D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小
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【題目】氮可以形成多種離子和分子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質。
（1）寫出N2H62+中共價鍵的類型除極性鍵，非極性鍵外再寫出一種__________。
（2）下列關于NH2－的說法合理的是____________________（填字母）。
A.H-N-H夾角109.5° B. H-N-H夾角180° C. H-N-H夾角大約105°
D.中心原子的雜化軌道為四面體形 E. 該離子為V形 F.易與H+結合
（3）寫出N3－的等電子體且是中性分子的化學式___________________（一種）。
（4）N2H4名稱是肼，也叫聯氨，通常為無色油狀發煙液體，有吸濕性，有氨的臭味。可作為火箭的燃料。其沸點比氨氣高的主要原因是________________________。
利用含N的銅萃取劑M可通過如下反應實現銅離子的富集：
（5）X難溶于水、易溶于有機溶劑，X中配位原子是______。
（6）M中氮原子以_______雜化軌道與氧原子形成σ鍵。
（7）M與W（如圖）是同分異構體，則在水中溶解度較大的物質是___（填字母M或W）。
（8）常用
表示分子中的大π鍵，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，例如苯分子中的大π鍵可表示為
。吡咯（如圖）中的各個原子均在同一平面內且吡咯分子中也含有大π鍵，已知氮原子有一對未參與雜化的電子占據p軌道，吡咯分子中的大π鍵應表示為________。
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