Question

【題目】含氟化合物被用于預防齲齒、飲水加氟及其他口腔衛生產品中。起初是用氟化鈉（NaF）來為飲用水加氟，但后來逐漸被氟硅酸（H2SiF6）及其鹽氟硅酸鈉（Na2SiF6）代替。完成下列填空：

(1)寫出F原子的電子排布式_____________，F原子有_______種能量不同的電子。

(2)和硅元素位于同主族的另外一個短周期元素的最高氧化物的結構簡式是__________，其熔點_____SiO2（填“高于”或“低于”）。

(3)F的非金屬性比Cl強，①請用一個事實來證明：________________________________。

②并從原子結構角度進行解釋：______________。

Answer 1

【答案】1s22s22p5 3 O=C=O 低于 分別與氫氣反應，F2更容易 F和Cl處于同主族，從上到下，原子核外電子層數增多，原子半徑增大，F得電子的能力強于Cl，因此非金屬性F強于Cl

【解析】

是元素周期表中的9號元素，位于第二周期ⅶA族，是非金屬最強的元素，是半徑最小的原子（除氫原子外）。

（1）原子的電子排布式為1s22s22p5，故含有3種能量不同的電子。

答案為：1s22s22p5；3；

（2）和硅元素位于同主族的另外一個短周期元素為碳，其最高價氧化物為二氧化碳，結構簡式為：，二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，故二氧化碳的熔點低于二氧化硅，

答案為：；低于；

（3）①證明非金屬性強弱可以看和氫氣反應的劇烈程度，氟氣和氫氣暗處就能發生爆炸，氯氣和氫氣反應需要光照或點燃條件，證明氟的非金屬性比氯強，

答案為：分別與氫氣反應，F2更容易；

②從原子結構角度看，和處于同主族，從上到下，原子核外電子層數增多，原子半徑增大，得電子的能力強于，因此非金屬性強于，

故答案為：和處于同主族，從上到下，原子核外電子層數增多，原子半徑增大，得電子的能力強于，因此非金屬性強于。