Question

【題目】二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦（有效成分為）為原料，通過熱解法進(jìn)行生產(chǎn)。

（1）碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進(jìn)行：

i.

ii.

①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式___________。

②焙燒制取的熱化學(xué)方程式是_________________。

（2）焙燒（裝置如圖1）時(shí)持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是________________。

（3）在其他條件不變時(shí)，某科研團(tuán)隊(duì)對影響轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進(jìn)行了研究，結(jié)果如圖2、圖3所示。

①圖2是在常壓（）下的研究結(jié)果，請?jiān)趫D2中用虛線畫出下轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系圖______。

②常壓下，要提高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒。

③圖3中，焙燒時(shí)，的轉(zhuǎn)化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。

Answer 1

【答案】 保持的濃度，降低的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高碳酸錳的轉(zhuǎn)化率 濕空氣中，左右 干空氣中沒有催化劑，反應(yīng)速率比濕空氣中慢，時(shí)未達(dá)到平衡。

【解析】

（1）考查平衡常數(shù)表達(dá)式以及蓋斯定律；

（2）焙燒時(shí)持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的可以從的平衡正向移動(dòng)入手；

（3）增壓平衡逆向移動(dòng)。未達(dá)到平衡的某個(gè)時(shí)間點(diǎn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率大小比較可以從反應(yīng)速率入手。

（1）①固體不寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式，故K=；

②熱化學(xué)方程式i擴(kuò)大倍數(shù)2，再加上方程式ii，可得到焙燒制取的熱化學(xué)方程式；

（2）焙燒時(shí)持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣分離出CO2，的平衡會(huì)正向移動(dòng)，故答案為：保持的濃度，降低的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高碳酸錳的轉(zhuǎn)化率；

（3）①增壓平衡逆向移動(dòng)，相同溫度條件下物質(zhì)轉(zhuǎn)化率降低，則作圖為：

；

②結(jié)合圖2和圖3，濕空氣中，左右，焙燒的轉(zhuǎn)化率較高；

③8h時(shí)干空氣中未達(dá)到平衡，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率大小可以通過比較反應(yīng)速率得到，故答案為：干空氣中沒有催化劑，反應(yīng)速率比濕空氣中慢，時(shí)未達(dá)到平衡。