Question

【題目】根據反應8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，回答下列問題：

（1）該反應的氧化劑是_______________ ，還原劑是________________。

（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比為________________。

（3）當有34 g NH3被氧化時，參加反應的氯氣的質量為________________。

Answer 1

【答案】 Cl2 NH3 3∶2 213g

【解析】(1)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反應中N元素化合價由-3價變為0價，化合價升高被氧化，Cl元素化合價由0價變為-1價，化合價降低被還原，所以NH3是還原劑、Cl2是氧化劑，故答案為：Cl2；NH3；

(2)該中N元素化合價由-3價變為0價、氯元素化合價由0價變為-1價，3mol氧化劑與2mol還原劑轉移電子相等，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，故答案為：3：2；

(3)n(NH3)= =2moL，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，則參加反應的氯氣的質量為3mol，質量為3mol×71g/mol=213g，故答案為：213g。