Question

【題目】將1gH2和4gO2混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)，放出71.45kJ熱量，同樣條件下2molH2在O2中完全燃燒放出的熱量是（ ）

A.71.45kJB.142.9kJC.571.6kJD.285.8KJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

1g H2 的物質(zhì)的量為= 0.5mol ，

4g O2的物質(zhì)的量為= 0.125mol，

反應(yīng)2H2+O 2= 2H2O，由方程式可以知道，0.125mol氧氣完全反應(yīng)需要消耗氫氣為0.125mol×2 = 0.25mol ，小于0.5mol ，故氫氣過量，所以放出71.45kJ熱量時參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.25mol ，同樣條件下2mol H2 在O2中完全燃燒放出的熱量是： 71.45kJ×8= 571.6kJ。

故選C。