Question

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務．
（1）海水中所含元素質量最大的是

O

（寫元素符號），被稱作海洋元素的是

Br

（寫元素符號）．
（2）①從海水中提取粗鹽采用的方法是

蒸發(fā)結晶

，粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，精制時所用的試劑為A鹽酸、B氯化鋇溶液、C氫氧化鈉溶液、D碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序為

CBDA（其它合理答案即可）

．
②工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，用化學方程式表示工業(yè)上制漂白粉的原理

Cl₂+Ca（OH）₂=Ca²⁺+Cl^-+ClO^-+H₂O

（3）提取NaCl后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br₂．
①如用來提取Mg，請完成具體工業(yè)流程（注：（　　）內填所需試劑，【】內填操作）
②根據(jù)上述提取鎂的全過程，沒有涉及到的反應類型是

C

A．分解反應       B．化合反應         C．置換反應        D．復分解反應
③若用來提取Br₂，用離子方程式表示提取溴的原理：

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

．
④方法A：母液提取Mg后，再用來提取Br₂；方法B：母液提取Br₂后，再用來提取Mg．哪個更合適

B

（填“A”或“B”），你的理由是

若先提取鎂，海水中會殘留大量Ca（OH）₂，再用Cl₂提取溴時會消耗大量Cl₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)海水中含有大量的水，水中質量大的是氧元素；根據(jù)溴被稱作海洋元素；
（2）根據(jù)用蒸發(fā)結晶的方法可以從海水中獲得食鹽；
根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析；
（3）①根據(jù)工業(yè)流程寫出方程式；
③根據(jù)化學方程式來判斷；
（4）根據(jù)氯氣能與過量的石灰乳反應；

解答：解：（1）因海水中含有大量的水，水中質量大的是氧元素，因溴被稱作海洋元素，故答案為：O；Br；
（2）因用蒸發(fā)結晶的方法可以從海水中獲得食鹽，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的石灰乳可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以添加試劑的順序為：CBDA，
故答案為：蒸發(fā)結晶；CBDA；
（1）①將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，并將石灰制成石灰乳：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg（OH）2沉淀：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸得到MgC1₂溶液：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，再經蒸發(fā)結晶得到MgC1₂?6H₂O
將MgC1₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgC1₂：MgCl₂?6H₂O

加熱  .

MgCl₂+6H₂O；
電解熔融的氯化鎂可得到Mg：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑，
故答案為：鹽酸；電解；
③CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑  分解反應；
CaO+H₂O=Ca（OH）₂   化合反應；
MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂    復分解反應；
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O  再復分解反應；
MgCl₂?6H₂O

加熱  .

MgCl₂+6H₂O  分解反應；
置換反應沒有涉及到，故選：C．
（4）因若先提取鎂，海水中會殘留大量Ca（OH）₂，而氯氣能與過量的石灰乳反應，用Cl₂提取溴時會消耗大量Cl₂，所以母液提取Br₂后，再用來提取Mg，若先提取鎂，海水中會殘留大量Ca（OH）₂，氯氣能與過量的石灰乳反應，用Cl₂提取溴時會消耗大量Cl₂．故答案為：B；若先提取鎂，海水中會殘留大量Ca（OH）₂，再用Cl₂提取溴時會消耗大量Cl₂

點評：化學來源于生產、生活，又服務于生產、生活，本題主要考查氯化鈉與粗鹽提純的步驟、工業(yè)制鎂的步驟以及化學方程式的書寫．