Question

【題目】I.實驗室用下圖甲所示的裝置制取乙酸乙酯。

（1）飽和碳酸鈉溶液的作用是：①_____ ；②________；③ ______

（2）右邊裝置中通蒸氣的導管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止_________

（3）分離得到乙酸乙酯的方法是_________ ，分離需要的玻璃儀器是 _________

（4）在制備乙酸乙酯實驗中通常使用過量的乙醇目的是____________

II溴乙烷在不同溶劑中與NaOH可發生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質，用圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。

（1）圖乙在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，

①水浴加熱，優點是_________ 試管口安裝一長導管的作用是___________

②鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是_______ 和 __________

（2）圖乙在試管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加熱。

①請寫出該反應的化學方程式______________

②為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，在設計的實驗方案中，需要檢驗的是____，檢驗的裝置如圖丙所示，在氣體通入酸性高錳酸鉀溶液前加一個盛水的試管，其作用是____

Answer 1

【答案】溶解乙醇 中和乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度 倒吸 分液 分液漏斗 提高乙酸的轉化率和乙酸乙酯的產率 可控制溫度，均勻受熱 冷凝回流 紅外光譜 核磁共振氫譜 CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O 乙烯 除去乙烯中混有的乙醇蒸汽

【解析】

I.（1）飽和碳酸鈉溶液的主要作用為吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度、便于分層，然后分液即可分離，故答案為：溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。

（2）乙酸、乙醇易溶于水，易發生倒吸，可以知道裝置中通蒸氣的導管要插在液面上而不能插入溶液中的目的是防止倒吸，故答案為：倒吸。

（3）乙酸乙酯不溶于水，加飽和碳酸鈉溶液后，與乙酸乙酯分層，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液，分液需要的玻璃儀器是分液漏斗，故答案為：分液，分液漏斗。

（4）在制備乙酸乙酯實驗中通常使用過量的乙醇目的是提高乙酸的轉化率和乙酸乙酯的產率，故答案為：提高乙酸的轉化率和乙酸乙酯的產率。

II.（1）①用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是：使試管受熱均勻，溴乙烷沸點低，溴乙烷易揮發，用水浴加熱受均勻，減少溴乙烷的損失；試管口安裝一長導管的作用是冷凝回流，故答案為：溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失；冷凝回流。

②乙醇分子結構中有三種氫原子，它們的比為3：2：1，利用核磁共振氫譜可檢測，也可用紅外光譜檢測，故答案為：紅外光譜，核磁共振氫譜。

（2）①溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發生消去反應生成乙烯和溴化鈉、水，化學方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O，故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O。
②無論溴乙烷發生取代還是消去反應共同產物是溴化鈉，所以證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，只能檢驗產物乙烯；檢驗的方法是將生成的氣體通入稀溴水，溴水褪色；或通入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去；因為乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以在氣體通入酸性高錳酸鉀溶液前加一個盛水的試管，其作用是除去乙烯中混有的乙醇蒸汽，故答案為：乙烯；除去乙烯中混有的乙醇蒸汽。