【題目】可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O 
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關該電池的說法正確的是（ ）
A.放電時負極附近溶液的堿性不變
B.充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.充電時陽極反應：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．請回答：
（1）X元素的名稱是；Y元素的名稱是；Z元素的名稱是 ．
（2）XZ3化合物的電子式是 ．
（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式、 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（ ）
A.光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
B.工業(yè)生產(chǎn)中，500℃左右比常溫下更有利于合成氨
C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D.增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3
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【題目】如圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g) ΔH＜0反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是( )
A.a點
B.b點
C.c點
D.d點
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【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g) 
zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結(jié)論正確的是（ ）。
A.200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B.200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C.當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D.由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH<0，且a＝2
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【題目】按要求完成下列方程式
(1)濃硫酸和碳反應的化學方程式是__________________________________________;
(2)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為______________________________;
(3)高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應的離子方程式為_____________________________;
(4)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為___________________________________。
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【題目】實驗室用下列裝置制備無水AlCl3(183℃升華)，無水AlC13遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。下列說法錯誤的是
A. b、c、f中依次盛裝飽和食鹽水、濃硫酸、濃硫酸
B. g中發(fā)生的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C. e裝置的收集器必須保持干燥
D. 實驗時，a和d處酒精燈應同時點燃
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【題目】近年來，磁性材料的研究備受國際磁學界的關注。Fe3O4具有許多優(yōu)異的性能，在磁性材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
（1）水熱法制備Fe3O=納米顆粒的總反應為3Fe2++2S2O32-+O2+4OHˉ=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是_________(填字母)
A.S2O32-是氧化劑
B.被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+個數(shù)之比為1：2
C.每生成1 mol Fe 3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol
D.該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
（2）已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) △H1=+285.5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：過程I的熱化學方程式為2Fe3O4(s) 
6FeO(s)+O2(g) △H2=+313.2kJ·mol-1，則過程II的熱化學方程式為____________。
（3）化學共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之一，方法是將FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒，則該反應的離子方程式為______________________，由下表數(shù)據(jù)可知，Fe2+和Fe3+的最佳投料比為1：1.85，原因可能是_____________________。
表 不同投料比得到Fe3O4的結(jié)果
（4）磁鐵礦(Fe3O4)是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應為Fe3O4(s)+4CO3Fe(s)+4CO2，該反應的△H<0，T℃時，在1L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反應達到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4mol·L-1。
①CO的平衡轉(zhuǎn)化率是______________，T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=__________。
②欲提高該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________(任寫一個即可)。
③其他條件不變時，該反應在不同溫度下，CO2含量隨時間的變化
(CO2)~t曲線如圖所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關系是___________，判斷依據(jù)是____________。
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【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（ ）
A.鈉的密度小，可用于制高壓鈉燈B.Al2O3熔點高，可用于制耐高溫材料
C.MnO2不溶于水，可作H2O2分解的催化劑D.活性炭具有還原性，可用作凈水劑
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