Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面題目：
（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3 ， 而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液．則在Cl2、Cl﹣、H+中，具有氧化性的是 ， 其中氧化性強(qiáng)的是 ．
（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：①NaOH+HCl═NaCl+H2O；
②2HCl H2↑+Cl2↑ ．
③MnO2+4HCl（濃 MnCl2+Cl2↑+2H2O ．
（3）并用“雙線橋法”標(biāo)出反應(yīng)③電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（4）在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S為反應(yīng)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平） ．

Answer 1

【答案】
（1）Cl2、H+；Cl2
（2）酸性；既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性；酸性和還原性
（3）
（4）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
【解析】解：（1）在Cl2、Cl﹣、H+中氫元素處于最高價(jià)具有氧化性，氯氣容易得電子具有較強(qiáng)的氧化性，所以具有氧化性的是Cl2、H+ ， 其中氧化性最強(qiáng)的是Cl2 ， 所以答案是：Cl2、H+；Cl2；（2）①NaOH+HCl=NaCl+H2O中，沒有元素的化合價(jià)變化，為中和反應(yīng)，反應(yīng)生成鹽，表現(xiàn)酸性；所以答案是：酸性；②2HCl H2↑+Cl2↑中，H元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，所以HCl既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，所以答案是：既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性；③反應(yīng)MnO2+4HCl（濃 MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素的化合價(jià)升高，鹽酸表現(xiàn)還原性，且生成氯化錳，鹽酸表現(xiàn)酸性，所以答案是：酸性和還原性；（3）Mn元素的化合價(jià)從+4價(jià)降為+2價(jià)，Cl元素從﹣1價(jià)升高為0價(jià)，可通過雙線橋分析此氧化還原反應(yīng)， ，所以答案是： ；（4）已知H2S為反應(yīng)物，則反應(yīng)為H2S→S，則另一反應(yīng)物應(yīng)具有氧化性，應(yīng)為FeCl3 ， 則發(fā)生反應(yīng)為2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl，所以答案是：2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl．