精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

常溫下某化合物的水溶液中，已知由水電離出來(lái)的c (H⁺)和c（OH^－）分別為：a mol?L^－¹ 和b mol ? L^－¹，且 a?b ＝10^－²⁸ ，下列離子組在該溶液中一定能大量共存的是（）

A．Al³⁺、 NH₄⁺、 SO₄²^－、 Cl^－ B．Na^＋、 K ^十、SO₄²^－、SO₃²^一

C．K^十、 Mg²⁺、 Cl^－、 MnO₄^－ D．Ba²⁺、 Na⁺、 Cl^－、 NO₃^一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　　）

選項(xiàng)	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	常溫下將Al片放入濃硝酸中	無(wú)明顯變化	Al與濃硝酸不反應(yīng)
B	某鐵的氧化物溶于稀硫酸中，加入硫氰化鉀溶液	溶液變紅	該化合物一定為Fe₂O₃
C	將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉	粉末變紅	鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
D	將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中	產(chǎn)生氣泡	Na能置換出醇羥基中的氫

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?濟(jì)寧一模）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為

H₂O+H₂O?OH^-+H₃O⁺

．
Ⅱ．在許多反應(yīng)中H₂O扮演不同的“角色”．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）H₂O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)，W、V是化合物．
①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為

2F₂+2H₂O═O₂+4HF

；
②V是水，化學(xué)方程式為

O₂+2H₂S═S+2H₂O

．
（2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫(xiě)出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H₂O

Cl₂+H₂O═HCl+HClO

；
②B+H₂O

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

；
（3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH₅，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體．在NH₅中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)NH₅與水的反應(yīng)描述正確的是

（填選項(xiàng)）．
A．NH₅與水反應(yīng)時(shí)，NH₅是氧化劑 B．NH₅與水反應(yīng)時(shí)，NH₅既是氧化劑又是還原劑
C．NH₅與水反應(yīng)時(shí)，NH₅是還原劑 D．NH₅與NH₃溶于水后溶液均呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

自然界中的水要經(jīng)過(guò)消毒殺菌才可成為生活飲用水．ClO₂是一種高效安全滅菌消毒劑，其中Cl化合價(jià)為+4價(jià)．
（1）氯原子最外層有

種能量不同的電子，某化合物中O的化合價(jià)與ClO₂中O的化合價(jià)恰好相反，寫(xiě)出該化合物的分子式

．
（2）下列可用作比較S和C非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是

．
A．CS₂中各元素的化合價(jià)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．元素在周期表中的位置
D．最高價(jià)含氧酸的酸性
（3）以下性質(zhì)的比較正確的是

．
A．鍵長(zhǎng)：HF＞HCl
B．穩(wěn)定性：HF＞HCl
C．酸性：HF＞HCl
D．沸點(diǎn)：HF＞HCl
（4）O₃也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)．O₃可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力．常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)①O₃═O₂+[O]-Q平衡常數(shù)為K₁；
反應(yīng)②[O]+O₃═2O₂+Q平衡常數(shù)為K₂；
總反應(yīng)：2O₃═3O₂+Q平衡常數(shù)為K．
一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如表所示．已知：O₃的起始濃度為0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為

mol/（L?min）．

T/℃t/min pH

3.0

4.0

5.0

6.0

301

231

169

158

108

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)O₃在下列條件下分解速率由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

．（填字母代號(hào)）
A．40°C、pH=3.0
B．10°C、pH=4.0
C．30°C、pH=7.0
（6）下列敘述正確的是

．
A．降低溫度，K增大
B．K=K₁+K₂
C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率
D．壓強(qiáng)增大，K₂減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) 操作現(xiàn)象結(jié)論
A 常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化 Al與濃硝酸不反應(yīng)
B 某鐵的氧化物溶于稀硫酸中，加入硫氰化鉀溶液溶液變紅該化合物一定為Fe₂O₃
C 將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
D 將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡 Na能置換出醇羥基中的氫

A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	常溫下將Al片放入濃硝酸中	無(wú)明顯變化	Al與濃硝酸不反應(yīng)
B	某鐵的氧化物溶于稀硫酸中，加入硫氰化鉀溶液	溶液變紅	該化合物一定為Fe₂O₃
C	將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉	粉末變紅	鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
D	將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中	產(chǎn)生氣泡	Na能置換出醇羥基中的氫

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