Question

【題目】根據所學知識完成題目：
（1）（Ⅰ）已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數 K1為49，則該溫度下反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數K2為 ；反應 H2（g）+ I2（g）HI（g）的平衡常數K3為 ．
（2）（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
①該反應的化學平衡常數表達式為K= ．
②該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
③能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是 ．
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變 C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
④在800℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c（CO2）為2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則下一時刻，反應向（填“正向”或“逆向”）進行．

Answer 1

【答案】
（1）；7
（2）；吸熱；BC；逆向
【解析】解：（1）（Ⅰ）448℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數K1為49，則溫度下反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數K2為 = ，反應 H2（g）+ I2（g）HI（g）的平衡常數K3為 = =7，所以答案是： ；7；（2）（Ⅱ）①平衡常數為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，則CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數K= ，所以答案是： ；②由溫度升高，平衡常數變大可知，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，所以答案是：吸熱；③A．該反應為氣體的物質的量不變的反應，則容器中壓強始終不變，不能作為判定平衡的方法，故A錯誤； B．混合氣體中C（CO）不變，則達到化學平衡，故B正確；C．V（H2）正=V（H2O）逆 ， 則對于氫氣來說正逆反應速率相等，則達到平衡，故C正確；D．c（CO2）=c（CO），該反應不一定達到平衡，濃度關系取決于反應物的起始量和轉化率，故D錯誤；所以答案是：BC；④ = =1＞K，所以化學平衡向逆反應方向移動，所以答案是：逆向．
【考點精析】本題主要考查了吸熱反應和放熱反應和化學平衡常數的含義的相關知識點，需要掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應；指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態才能正確解答此題．