【題目】下列敘述中，正確的是
A. 自然界中存在大量單質硅
B. 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C. 常溫下硅性質活潑,能與氯氣、強酸反應
D. 自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烷烴相對分子質量為86，跟Cl2反應生成一氯取代物只有兩種，它的結構簡式、名稱全正確的是( )
A. CH3(CH2)4CH3 己烷 B. (CH3)2CHCH(CH3)22,3－二甲基丁烷
C. (C2H5)2CHCH32－乙基丁烷 D. C2H5C(CH3)32,2－二甲基丁烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向BaSO4飽和溶液中加入少量的氯化鋇溶液產生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數，則反應后的懸濁液中
A. c(Ba2+)=c(SO42-) B. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp
C. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp D. c(Ba2+)·c(SO42-)<Ksp
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【題目】反應：PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g)① 2HI(g) H2(g)＋I2(g)② 2NO2(g) N2O4(g)③在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則反應物的轉化率( )
A. 均不變 B. 均增大
C. ①增大，②不變，③減小 D. ①減小，②不變，③增大
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【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發生反應：CO＋H2O(g)
CO2＋H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是( )
A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
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【題目】取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0，反應相同時間后，分別測定五個容器中NO2的百分含量（NO2%），并作出NO2%與對應不同溫度的五個容器的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是( )
強電解質 | 弱電解質 | 非電解質 | |
A | 硫酸 | 醋酸 | 氯氣 |
B | 鹽酸 | 碘化氫 | 乙醇 |
C | 醋酸銨 | NH3·H2O | 三氧化硫 |
D | 硫酸鋇 | 碳酸氫鈉 | 氨氣 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】元素周期表中某區域的一些元素通常用來制造農藥，這些元素是( )
A. 左下方區域的金屬元素
B. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
C. 右上方區域的非金屬元素
D. 稀有氣體元素
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【題目】金屬Mg及其化合物有重要的用途，請回答下列問題
（1）MgO的重要用途有_______。（寫出一種）
（2）井水中含有較多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，可以通過煮沸的方式將Mg2+轉化為Mg(OH)2，發生的離子方程式是：__________________。
（3）金屬Mg可以用來冶煉Ti:2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2。可以用作該反應保護氣的是_______。
A. He B. C02 C.N2 D.HCl
（4）在蒸發皿中放人研細的碘和鎂粉，無現象，滴入幾滴水后立即產生大量的紫煙，紫煙的成分是_________（填分子式）；對于實驗中水的作用，甲同學認為是水溶解了I2，增大了I2與Mg的接觸面積，導致了反應加快，乙同學認為是I2與H2O反應生成了酸，是酸與Mg反應放出熱量，加快了I2與Mg的反應，請利用供選試劑：0.01mol/L I2的CCl4溶液、0.01 mol/L I2水、I2粉、Mg粉、蒸餾水，設計實驗證明哪位同學的說法合理：____________。（包括實驗過程、現象和結論）
（5）一種新型的Mg-H2O2酸性介質電池工作原理如圖，正極發生的電極方程式為：__________。
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