Question

【題目】（I）SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）若要從FeCl3溶液中提取晶體，在必須進行的實驗操作步驟中，沒有用到的玻璃儀器有________________（填字母）。

a.酒精燈 b.燒瓶 c.漏斗 d.燒杯 e.玻璃棒

（2）裝置A中的現象是__________________，寫出B中發生反應的離子方程式：__________________。

（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下試驗

方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

上述方案中不合理的是_______________（填序號）。

（Ⅱ）SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。

（4）裝置正確的連接順序為A、________________________________、D、F，其中裝置B的作用是_________。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的現象為_____________________________。

（Ⅲ）某同學對SO2與漂粉精的反應進行了實驗探究。

操作	現象
取4 g漂粉精固體，加入100 mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍（約為12），后褪色
	①溶液出現渾濁，并變為黃綠色 ②稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（5）C12和Ca(OH)2反應制取漂粉精的化學方程式是______________________________________。

（6）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是__________________________________。

（7）現象①中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-發生反應。寫出漂粉精在酸性條件下發生反應的離子方程式：_________________________________。

Answer 1

【答案】 b 溶液由黃色逐漸變為淺綠色 I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ ① C B E 制取CO2 D中品紅溶液不褪色，F中出現白色沉淀 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2 + Ca(CIO)2+2H2O 堿性、漂白性 ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑

【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（I）（1）從FeCl3溶液中得到FeCl3晶體，為防止Fe3＋水解，在加熱時，需要在HCl的氛圍中加熱FeCl3溶液，得到FeCl3晶體，然后過濾，因此使用不到的儀器是燒瓶；（2）A中盛放含有Fe3＋的溶液，利用Fe3＋的氧化性把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Fe2＋，即溶液的顏色由棕黃色變為淺綠色；I2具有氧化性，能把SO2氧化成SO42－，本身被還原成I－，離子反應方程式為：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42－＋4H＋；（3）方案①：因為通入過量的SO2，加入KMnO4溶液后，紫紅色褪去，不能說明SO2與Fe3＋發生氧化還原反應，故方案①不合理；方案②：加入KSCN溶液，溶液不變紅，說明溶液中不含Fe3＋，再加入氯水，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3＋，從而推出SO2與Fe3＋發生氧化還原反應，Fe3＋被還原成Fe2＋，故方案②合理；（II）（4）根據題目所給裝置，先比較亞硫酸與碳酸酸性，然后利用碳酸的酸性強于次氯酸，從而作出推斷，裝置A作用是制取SO2，此裝置中SO2含有HCl，HCl干擾實驗，必須除去，制出的SO2通入到C裝置，然后通入到裝置B中，有氣泡冒出，說明亞硫酸的酸性強于碳酸，此氣體中混有SO2，然后用KMnO4溶液除去SO2，然后再通入品紅溶液，檢驗SO2是否被完全除盡，品紅不褪色，說明SO2被完全除盡，通入到F裝置中，如果有白色沉淀產生，說明碳酸酸性強于次氯酸，從而得出結論，因此裝置的連接順序是A→C→B→E→D→F，裝置B的作用是制取CO2，現象是D中品紅溶液不褪色，F中出現白色沉淀；（III）（5）發生的反應是2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（6）pH試紙先變藍，說明溶液顯堿性，后褪色，說明溶液具有漂白性或強氧化性；（7）ClO－中Cl顯＋1價，Cl－顯－1價，在酸性條件下發生：ClO－＋Cl－＋2H＋=H2O＋Cl2↑。