【題目】短周期元素的原子，處于基態時可能具有的電子是（ ）
A.只有s或s和p電子B.只有s電子C.只有p電子D.有s、p和d電子
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世紀百通優練測系列答案
百分學生作業本題練王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知苯可以進行如下轉化：
回答下列問題：
（1）反應①的反應類型為________，化合物A的化學名稱為___________。
（2）化合物B的結構簡式為_________，反應②的反應類型為_______。
（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究濃硫酸與蔗糖的炭化產物，設計下圖裝置進行實驗（a和b分別為兩個氣球）。
已知：CO氣體通入氯化鈀溶液，溶液變為黑色。
實驗過程如下：
I .按圖示連接好儀器，然后檢驗裝置的氣密性。
II.在雙通玻璃管中①②③④處分別放罝滴有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、浸有氯化鈀溶液的濾紙和浸有溴水的濾紙。
III.夾好止水夾K，向三頸燒瓶A中的蔗糖上滴3～4滴蒸餾水，再加入3 mL濃硫酸，玻璃管中③處濾紙由白色變為黑色。
IV.打開止水夾K，使燒瓶內氣體緩慢通過B和C裝置，一段時間之后，發現④處的濾紙顏色沒有發生變化，C中的澄清石灰水變渾濁。
(1)裝置A中盛裝濃硫酸的儀器名稱為______；上述實驗體現了硫酸的那些性質_____。
(2)實驗步驟III中，向蔗糖上滴水的目的是_________________；
(3)若反應生成兩種碳的氧化物相同條件下的體積相同，寫出蔗糖炭化后發生反應的化學反應方程式_________。
(4)步驟IV的實驗目的是_______________________。
(5)該實驗體現了“微型實驗”綠色環保的優點，有人建議將裝置B改為滴有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙置于后面的雙通玻璃管中，你對該改進建議的評價是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下左圖所示。右圖為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同。已知t3-t4階段為使用催化劑。
（1）若t1=15s，則t0—t1階段以C濃度變化表示的反應速率v(C)為=_________________。
（2）若t2—t3階段，C的體積分數變小，此階段v(正)_____________v(逆)（填“>”“<”“=”）
（3）t4—t5階段改變的條件為_________________，B的起始物質量為_________________。
（4）t5—t6階段容器內A的物質的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是
A. 純水中25℃時的c(H+)比100℃時的c(H+)大
B. 25℃時某溶液中由水電離產生的c( H+)> =1×10-ll molL-1，則該溶液的pH可能是11或3
C. 將pH = 9的Ba(OH)2溶液與pH =4的稀鹽酸混合，并保持100 ℃的恒溫，混合溶液的PH=7，則此Ba(OH)2的溶液和鹽酸的體積比為10:1
D. 100℃時，某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 ×10 -4mol L-1，則溶液中 c(Na+)： c(OH-)為104:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從化學鍵的觀點看，化學反應的實質是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據此你認為下列變化屬于化學反應的是（ ）
A. 對空氣進行降溫加壓 B. 金剛石變成石墨
C. NaCl熔化 D. 碘溶于CCl4中
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【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（ ）
A. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應
B. 反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
C. 相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1︰1
D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰4
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【題目】由氮的化合物引起的環境污染稱為氮污染。
（1）己知CO將NO轉化為N2的方程式為2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH，某研究小組在實驗中研究溫度對NO轉化率的影響并繪制圖像。
①當n(NO)/n(CO)=l，容器容積恒定時，在不同溫度下反應相同的時間測得NO的轉化率變化如圖所示，則在此反應時間內應控制反應的最佳溫度在______左右，該反應的ΔH_____0 (填>或<)。
②該反應的平衡常數表達式為K=__________。
要同時提高平衡常數的值和NO的平衡轉化率，可采取的措施是________。
A.降低溫度 B.及時將CO2和N2從反應體系中移走
C.升高溫度 D.增大壓強
③在恒溫恒容容器中按體積比2∶1充入CO和NO的混合氣體，下列選項能說明正反應速率大于逆反應速率的是_____________（填序號）。
A.CO的濃度保持恒定 B.混合氣體的平均相對分子質量逐漸減小
C.CO和NO的物質的量之比逐漸增大 D.CO、NO、N2的速率之比為2∶2∶1
（2）在催化劑存在的條件下，用H2可以將NO還原為N2，己知:
則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是_________________。
（3）MAP沉淀法是一種比較新穎有效的處理氨氮廢水的方法，.原理如下：向含NH4+的廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽，使之和NH4+生成難溶復鹽MgNH4PO4·6H2O （簡稱MAP）。MAP沉淀法需要控制反應的PH在7.5-10之間，當PH過高時不利于生成MAP的原因是____________________。
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