Question

【題目】常溫下，將某一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH<7

（1）在①組實驗中0.1 mol·L－1HA溶液中水的電離程度為a，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水的電離程度為b，所得混合溶液中水的電離程度為c．則a、b、c由大到小的順序是_________．

（2）在②組實驗中c_____0.2（填“<”、“＞”或“＝”）

（3）根據(jù)③組實驗所得的混合溶液，其溶液中離子濃度大小排列順序是____________．

（4）常溫下，已知KSP[Cu（OH）2]＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于_________．

Answer 1

【答案】（1）cab （2）＞ （3）c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－） （4）5

【解析】

試題分析：（1）從實驗①的結(jié)果分析，酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽，顯堿性，說明酸為弱酸，則同濃度的酸和堿中水電離程度在弱酸中大，鹽溶液存在水解促進(jìn)水電離，所以水電離程度的關(guān)系為cab。（2）當(dāng)二者等濃度等體積混合時溶液仍為堿性，但現(xiàn)在為中性，說明酸過量，則酸的濃度大于堿的濃度。（3）實驗③中混合后為等濃度的酸和鹽的溶液，溶液顯酸性，說明酸的電離程度大于鹽的水解程度，則根據(jù)電荷守恒分析，離子濃度關(guān)系為c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）。（4）c（OH-）= mol/L，則溶液的pH=5。