Question

（16分）（1）下列有關實驗操作或判斷不正確的是             。

A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小

B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH

C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌

D．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量

E．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察.
F．制備氫氧化亞鐵時，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中
（2）除雜（括號內為雜質）：請把所加試劑和有關離子反應方程式填在空白處。

	試劑	離子反應方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
② Fe2O3（Al2O3）
③FeCl3溶液（FeCl2）
④CO2（HCl）

Answer 1

（1）A、 B、D、E （4分）
（2）（方程式每個2分，其余每空1分）

	試劑	離子反應方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）	CO2	CO32-+CO2+H2O === 2HCO3-
② Fe2O3（Al2O3）	NaOH溶液	Al2O3+2OH－══ 2AlO2-+H2O
③FeCl3溶液（FeCl2）	Cl2	2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl－
④CO2（HCl）	飽和的NaHCO3溶液	HCO3-+H+= CO2↑+ H2O

解析試題分析：（1）A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，則會導致所配溶液濃度偏大，錯誤；B．由于氯水中含有強氧化劑HClO，所以試紙先因為含有HCl而變紅，或又會被氧化而褪色，因此不能用干燥的pH試紙測定氯水的pH，錯誤；C．配制稀硫酸時，由于濃硫酸的密度比水大，溶于水會放熱，所以可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌，正確；D．由于NaOH有腐蝕性，所以不能在天平上直接稱量NaOH，應該在燒杯中進行稱量，錯誤；E．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后在酒精燈的火焰上灼燒至于火焰的顏色相近時，再蘸取氯化鉀溶液，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，錯誤。F．制備氫氧化亞鐵時，為防止制取的氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中，正確。（2）①NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）應該向溶液中通入CO₂，反應的離子方程式是CO3^2-+CO₂+H₂O === 2HCO₃^-；② Fe₂O₃（Al₂O₃）利用Al₂O₃的兩性，用NaOH溶液溶解，發生反應：Al₂O₃+2OH^－══ 2AlO₂^-+H₂O，最后過濾即可；③FeCl₃溶液含有FeCl₂雜質，可利用Fe²⁺的還原性，用氯氣將其氧化除去，反應的方程式是：2Fe²⁺+ Cl₂=2Fe³⁺+ 2Cl^－；④  CO₂中含有HCl雜質氣體，可以通過盛有飽和的NaHCO₃溶液的洗氣瓶來除去，反應的離子方程式是：HCO₃^-+H⁺= CO₂↑+ H₂O。
考點：考查化學實驗基本操作的正誤判斷、雜質的除去時的試劑的選擇及離子方程式的書寫的知識。