【題目】某含鉻(Cr2O72-)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3，不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是( )
A. 處理廢水中Cr2O72-的物質的量為nx/2mol
B. 消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x)mol
C. 反應中發生轉移的電子總物質的量為3nxmol
D. 在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y
【答案】B
【解析】
根據化合價代數和為零，FeO·FeyCrxO3的3y+3x=6。由得失電子守恒，得3x=y。因為反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀，根據關系式為：Cr2o72-
2 Cr6e, Fe2+ Fe2+e，要得到n mol FeO·FeyCrxO3，需要Cr2O72-的物質的量為ny/6mol, 由得失電子守恒，得3x=y, Cr2O72-的物質的量為nx/2mol,故 A正確；B.根據原子守恒n mol FeO·FeyCrxO3，消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為，n(1+y)mol= n(3x+1)mol, 故B項錯誤；C項，nx/2 Cr2O72-反應，轉移電子3nxmol ，故C項正確；D項，由得失電子守恒，得3x=y ，故D項正確。答案：B。
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【題目】觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：
（1）圖中③實驗操作的名稱是__________________；
（2）寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱____________________，____________________；
（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：
a、從海水中提取蒸餾水：____________，
b、分離氯化鈉和水：________________，
c、分離碳酸鈣和水：________________，
d、分離植物油和水：________________；
（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。
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【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1
回答下列問題：
（1）甲醇熔融碳酸鹽電池是一種新型燃料電池，該電池以熔融的Na2CO3為電解質，寫出該電池負極的電極反應式：_____________________________
（2）恒容條件下，能表明反應I達到化學平衡狀態的是________。
a.混合氣體的密度不變 b.反應容器中甲醇的百分含量不變
c.反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數之比
d.混合氣體的壓強不變
（3）反應Ⅱ的△H2=__________。
（4）在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發生反應Ⅰ，溫度為500℃時，該反應10 min時達到平衡，CO2的平衡轉化率為60℅，用H2表示該反應的速率為____________。
（5）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發生反應I、Ⅱ、Ⅲ），測得不同溫度下體系達到平衡時CO2的轉化率（a）及CH3OH的產率（b），如圖所示。
據圖可知當溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而_________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. O2 的摩爾質量是32 g
B. 1 mol Na2O 的質量一定是62 g
C. 1 mol·L-1的NaCl 溶液約含有Na+數目為6.02×1023
D. 1 mol NO2氣體在標況下的體積一定是22.4 L
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【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是( )
A. 
收集 NOB. 
制備 NH3
C. 
制備 Fe(OH)2D. 
稀釋濃 H2SO4
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【題目】（1）碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要作用。真空碳熱還原一氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJmol-1
3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b kJmol-1
反應Al2O3（s）+ 3C（s）＝ 2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝______ kJmol-1（用含a、b的代數式表示）。
（2）830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，試回答下列問題：
①若起始時c（CO）=2molL﹣1，c（H2O）=3molL﹣1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=__．
②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1molL﹣1，c（H2O）=2molL﹣1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5molL﹣1，則此時該反應是否達到平衡狀態__（填“是”與“否”），此時v（正）__v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是____________________
③若降低溫度，該反應的K值將__，該反應的化學反應速率將__（均填“增大”“減小”或“不變”）．
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【題目】實驗室為測定某工業純堿（假設僅含 NaHCO3 雜質）中 Na2CO3 的質量分數，設計了以下四 中實驗方案：
方案一：樣品 稀硫酸 測定生成二氧化碳的質量。采用下圖裝置完成實驗。
（1） B 中盛放的物質是_________。若把分液漏斗中的稀硫酸換成鹽酸，在其他操作正確的情況下，測定 的 Na2CO3 的質量分數_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），解釋原因_____。
方案二：樣品 加熱 測定剩余固體的質量，坩堝的質量為 m0，樣品和坩堝的質量為 m1，反應結束后坩堝及剩余固體的質量為 m2。
（2）移動坩堝的儀器是_____；實驗時需要重復“ 加熱、冷卻、稱量” 操作多次，其目的是________________；樣品中碳酸鈉的質量為____________g（用 m0、m1、m2 表示）。
方案三：樣品溶液 氫氧化鈣溶液 測定沉淀質量
（3）實驗步驟為：①稱量樣品的質量②加水溶解③加氫氧化鈣溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）。在過 濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是____________________。如果步驟③中使用 CaCl2 溶液代替氫氧 化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得的結果______ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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