Question

【題目】工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol

下列有關(guān)說法正確的是

A. H2的燃燒熱為241. 8 kJ/mol

B. CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/mol

C. “”既表示分子個(gè)數(shù)也能表示物質(zhì)的量

D. 未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B、依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計(jì)算得到；C、熱化學(xué)方程式前的計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)的量；D、△H表示在25℃，101KPa條件下測(cè)定的數(shù)據(jù)。

A、根據(jù)燃燒熱概念，結(jié)合熱化學(xué)方程式，2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）△H=-285.8kJ·mol－1，所以氫氣的燃燒熱為285.8KJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；B、（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol．（2）H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol；（2）×2-（1）得到： CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/mol，故B正確；C、“”不表示分子個(gè)數(shù)，只能表示物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示在25℃，101KPa條件下測(cè)定的數(shù)據(jù)，故D錯(cuò)誤；故選B。