【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應A(s)＋2B(g)
C(g)+D(g) 已達到反應限度的是
A. 混合氣體的密度保持不變B. 有1mol C生成的同時有1mol D生成
C. 混合氣體的總物質的量保持不變D. 有1 mol A生成的同時有1mol C消耗
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。
請回答下列問題：
（1）乙烯的制備：工業上常利用反應C2H6（g）
C2H4（g）+H2（g） △H制備乙烯。
已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；
Ⅱ．H2（g）+
O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；
Ⅲ．C2H6（g）+
O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。
則△H=___kJ·mol-1。
（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示：
①該反應為____熱反應（填“吸”或“放”），理由為____。
②A點時容器中氣體的總物質的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質的量分數，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數（KP），測得300℃時，反應達到平衡時該容器內的壓強為b MPa，則A點對應溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分數表示）。
③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應速率表達式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數，只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項字母）。
A．k正增大，k逆減小 B．k正減小，k逆增大
C．k正增大的倍數大于k逆 D．k正增大的倍數小于k逆
④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉化率__10%（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽”），對應的電極反應式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①A 是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平；②2CH3CHO＋O2 
2CH3COOH。F 是高分子化合物。現以 A 為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。
回答下列問題：
（1）A 的電子式為______，結構簡式為_______。
（2）B、D 分子中的官能團名稱分別是_______、_______。
（3）反應①～⑤的反應屬于取代反應的是：_____。
（4）寫出下列反應的化學方程式：①_____、④______、⑤_______。
（5）下列物質中，可以通過 A 加成反應得到的是_____（填序號）。
A．CH3CH3
B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH
D．CH3CH2Br
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聯氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.5 mol液態肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出320.8 kJ的熱量。
（1）肼的電子式為___________________，過氧化氫的電子式為__________________。
（2）寫出反應的熱化學方程式：________________________________________________。
（3）在25 ℃、101 kPa時，已知18 g水蒸氣變成液態水放出44 kJ的熱量。其他相關數據如下表：
O===O | H—H | H—O(g) | |
1 mol化學鍵斷裂時 需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | 463 |
寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式___________________________________________；則32 g液態肼與足量液態過氧化氫反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ。
（4）聯氨和H2O2可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________。
（5）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為____________(已知：N2H4+H+
N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領域。以工業級氧化鋅(含Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等)為原料，用硫酸浸出法生產高純活性氧化鋅的工藝流程如下：
已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
回答下列問題：
(1)浸出時，為了提高浸出效率可采用的措施有(寫兩種)：___________；___________。
(2)氧化時，加入KMnO4溶液是為了除去浸出液中的Fe2＋和Mn2＋(溶液中Mn全部轉化為MnO2)，請配平下列除去Fe2＋的離子方程式：MnO
＋Fe2＋＋ ===MnO2↓＋Fe(OH)3↓＋H＋ ____________
(3)加入鋅粉的目的是_______________________________________________________。
(4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2＋)＝5.04 mg·L－1、c(Mn2＋)＝1.65 mg·L－1，加入KMnO4溶液反應一段時間后，溶液中c(Fe3＋)＝0.56 mg·L－1，若溶液pH＝3，則此時Fe3＋__________(填“能”或“不能”)生成沉淀。
(5) 已知：常溫下，①Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11；②H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR－、R2-分別在三者中所占的物質的量分數(α)隨溶液pH的變化關系如圖所示。
①比較H2R ，HR－，H2CO3三者的酸性強弱_________________________________
②NaHR溶液中存在
= _______________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鈣可用生產疏酸、漂白粉等一系列物質。下列說法正確的是
A.由CO與H2合成CH3CH2OH的反應中，原子利用率為100%
B.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑并產生刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性
C.二氧化硫和漂白粉都能使品紅溶液褪色，兩者漂白性質相同
D.圖中所有反應均為氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：
已知：
根據以上信息回答下列問題：
(1)白藜蘆醇的分子式是________。
(2)C→D的反應類型是_________；E→F的反應類型是________。
(3)化合物A不與FeCL3溶液發生顯色反應，能與NaHCO3反應放出CO2，推測其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學環境的氫原子，其個數比為_______。
(4)寫出A
B反應的化學方程式_______
(5)寫出化合物D、E的結構簡式：D_______，E_______。
(6)化合物
有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：______。
①能發生銀鏡反應；②含苯環縣苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求答題：
(1)金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因(用離子方程式回答)_____________________________。
(2)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_____________mol·L－1(填精確值)。
(3)常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應，則該溫度下醋酸的電離平衡常數約為_______________________(用含代數a、b等表示)。
(4)常溫，PH=5 的H2SO4溶液加水稀釋至原溶液體積的1000倍，求稀釋后溶液中c(H+):c(SO42-)=________
(5)已知：H2CO3的電離平衡常數 K1＝4.4×10－7 ； K2＝4.7×10－11，HClO的電離平衡常數K=3.0×10－8，則將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式____________________
(6)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為_____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中發生如下反應 X(g)＋3Y(g)
2Z(g)ΔH＜0。該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。則下列說法中錯誤的是
A. t2時加入了催化劑
B. t3時減小了體系壓強
C. t5時升高了體系溫度
D. t2、t3、t5變化后反應物轉化率均比t1時減小
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