【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 17g H2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為NA
B. 常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
C. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA
D. 13. 8g NO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
【答案】D
【解析】
A. H2O2的結(jié)構(gòu)式為
，17gH2O2物質(zhì)的量為0.5mol，含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA，A錯(cuò)誤；
B.甲基(—14CH3)的質(zhì)量數(shù)A為17，質(zhì)子數(shù)Z =6+3×1= 9，故中子數(shù)N = A－Z = 8，17g甲基(—14CH3)物質(zhì)的量為17g÷17g/mol=1mol，因此17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為8NA，B錯(cuò)誤；
C.Na2CO3溶液中會(huì)有少量CO32-發(fā)生水解，因此在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，溶質(zhì)的總量大于1mol，所以Na+總數(shù)大于2NA，C錯(cuò)誤；
D.NO2與水反應(yīng)的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中NO2既是氧化劑，又是還原劑，與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的關(guān)系為：3NO2~2e-，13.8NO2的物質(zhì)的量為13.8g÷46g/mool=0.3mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故D正確。
答案：D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))：
(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為________。
A．同分異構(gòu)體 B．同素異形體 C．同系物 D．同位素
(2)固態(tài)時(shí)，C60屬于___(填“離子”、“原子”或“分子”)晶體，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是___。
(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是______NA個(gè)。
(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是________個(gè)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體，其一種合成路線如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)環(huán)丁基甲酸的分子式為____________________。
(2)環(huán)丁基甲酸由原料A和D經(jīng)一系列反應(yīng)制得，A為烯烴，則A的名稱為______，D物質(zhì)的官能團(tuán)為_______。
(3)寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式________________________。
(4)C+E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_________________________。
(5)化合物W為H的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含酯基一種官能團(tuán)，則所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(6)參照上述合成路線，以 
和E為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備
的合成路線：__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是 (填選項(xiàng)字母)
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積 | 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在 (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項(xiàng)字母)。
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：
已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3＋、Fe3＋沉淀完全的pH分別為4.7、3.2，Mn2＋、Mg2＋開(kāi)始沉淀的pH分別為8.1、9.1。
③焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)為MnCO3＋2NH4Cl 
MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
(1)結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過(guò)程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、m(NH4Cl)/m(菱錳礦粉)分別為____________、____________、____________。
(2)對(duì)浸出液凈化除雜時(shí)，需先加入MnO2將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍__，將Fe3＋和Al3＋變?yōu)槌恋矶ィ缓蠹尤?/span>NH4F將Ca2＋、Mg2＋變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>
(3)“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____。
(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
(5)現(xiàn)用滴定法測(cè)定浸出液中Mn2＋的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取1.000 g試樣，向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸，加熱使反應(yīng)2Mn2＋＋NO3-＋4PO43-＋2H＋2[Mn(PO4)2]3－＋NO2-＋H2O充分進(jìn)行并除去多余的硝酸；加入稍過(guò)量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)NO2-＋NH4+===N2↑＋2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用2.00 mol·L－110.00 mL硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43-；用0.10 mol·L－110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過(guò)量的Fe2＋。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應(yīng)(還原產(chǎn)物是Cr3＋)的離子方程式為___________。
②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中，正確的是
A．外電路電子從B極移向A極
B．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)
C．電池工作一段時(shí)間后B極區(qū)溶液的pH減小
D．A極電極反應(yīng)式為：CH3COOH - 8e－+2H2O=2CO2 +8H+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫時(shí)，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得變化關(guān)系如圖所示（V表示溶液稀釋后的體積）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Ka( HA)約為10-4
B. 當(dāng)兩溶液均稀釋至
時(shí)，溶液中
＞
C. 中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HB
D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確
A. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化
B. 10 s時(shí)，v(正)>v(逆)
C. 20 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
D. 0～20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽(yáng)能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 電池工作時(shí)，直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I－
C. 電池的電解質(zhì)溶液中I－ 和I3－的濃度不斷減小
D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ru3+ + 3I－= 2Ru2+ + I3－
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