Question

【題目】某同學設計計如圖所示裝罝（部分夾持裝置己略去）進行實驗探究：
（1）用上述裝置探究影響化學反應速率的因素．以生成9.0mL氣體為計時終點，結果為t1＞t2 ．

序號	V（H2SO4）/mL	C（H2SO4）/molL﹣1	t/s
I	40	1	t1
II	40	4	t2

①比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結論是 ．
②若將鋅片換成含雜質的粗鋅片，其他條件使其與上述一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數據．粗鋅片中所含雜質可能是（填序號）．
A．二氧化硅 B．銀 C．銅 D．石墨
（2）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發生吸氧腐蝕 ①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）
A．稀HCl B．NaCl溶液 C．乙醇 D．NaOH溶液
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發生吸氧腐蝕的現象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）在其他條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大；BCD
（2）BD；量氣管右端液面下降，左端液面上升
【解析】解：（1）①t1＞t2 ， 說明實驗Ⅱ反應速率較大，二者濃度不同，說明在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大， 所以答案是：在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大；②由反應速率大于上述實驗對應的數據可知所含雜質必能與鋅形成原電池，使反應速率增大，鋅作負極，比鋅不活潑的金屬或非金屬作正極，則雜質可以是銀、銅、石墨，
所以答案是：BCD；（2）①鋼鐵在中性或堿性環境中易發生吸氧腐蝕，乙醇是非電解質不導電，
所以答案是：BD；②吸氧腐蝕消耗氧氣，燒瓶內壓強減小，故量氣管右端液面下降，左端液面上升，
所以答案是：量氣管右端液面下降，左端液面上升．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬的電化學腐蝕與防護的相關知識，掌握金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內部結構，使其穩定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池；外加電源法．