Question

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應(yīng)PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 molL﹣1 ， 則反應(yīng)的△H＜0
C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 ， 反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2 ， 達(dá)到平衡時，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）= =0.0016mol/（Ls），故A錯誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n（PCl3）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11 mol/L，則n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞O，故B錯誤；
C、對于可逆反應(yīng)：

	PCl5（g）		PCl3（g）+	Cl2（g）
開始（mol/L）：	0.5		0	0
變化（mol/L）：	0.1		0.1	0.1
平衡（mol/L）：	0.4		0.1	0.1

所以平衡常數(shù)k= =0.025．
起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2 ， 起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc= =0.02，K＞Qc，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)達(dá)平衡前v（正）＞v（逆），故C正確；
D、等效為起始加入2.0molPCl5 ， 與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2 ， 達(dá)到平衡時，PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，故達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率高于 =80%，故D錯誤．
故選C．
A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n（PCl3）=0.16mol，根據(jù)v= 計(jì)算v（PCl3）；
B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n（PCl3）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11 mol/L，則n′（PCl3）=0.22mol，根據(jù)平衡時n（PCl3），判斷平衡移動方向，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
C、先求平衡常數(shù)K，再求濃度商（Qc），K＞Qc，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，K＜Qc，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，K=Qc，說明平衡不移動，據(jù)此判斷平衡移動；
D、等效為起始加入2.0molPCl5 ， 與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2 ， 達(dá)到平衡時，PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，據(jù)此判斷．