【題目】下列物質中不能用于萃取溴水中溴的是( )
A.直餾汽油
B.裂化汽油
C.己烷
D.苯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發生如下反應：M（g）+N（g）E（g）；當反應進行到4min時達到平衡，測知M的濃度為0.2molL﹣1 ． 下列說法正確的是（ ）
A.4min時，M的轉化率為80%
B.4min時，用M表示的反應速率為0.8molL﹣1min﹣1
C.4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小
D.2min時，M的物質的量濃度為0.6molL﹣1
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為 5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。
離子 | SO42－ | SO32－ | NO3－ | NO2－ | Cl－ |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式___________________________________。增加壓強，NO的轉化率______________（填“提高”、“不變”或“降低”）。
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______________ （填“增大”“不變”或“減小”）。
③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是________________。
（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均_________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A.石油中含有C5～C11的烷烴，通過石油的分餾得到汽油
B.含C20以上的重油經催化裂化可以得到汽油
C.開采天然氣(主要成分是甲烷)應做到安全規范的操作
D.煤中含有苯和甲苯，可用分餾的方法把它們分離出來
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【題目】下列敘述乙炔的結構和性質中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是( )
A.存在不飽和鍵
B.不易發生取代反應，易發生加成反應
C.分子中的所有原子都處在同一條直線上
D.能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度，前景非常廣闊，其結構及工作原理如圖（固體電解液只允許Li+通過），下列有關說法不正確的是（ ） 
A.電池工作時，正極反應式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.去掉固體電解液和有機電解質，電池反應發生改變
C.充電時，生成14 g Li，空氣極質量增加16 g
D.充電時，專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化
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【題目】原子序數依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素，其中甲、乙、丙三元素的基態原子2p能級都有單電子，單電子個數分別是2、3、2；丁與戊原子序數相差18，戊元素是周期表中ds區的第一種元素。回答下列問題：
（1）甲能形成多種常見單質，在熔點很高的兩種常見單質中，原子的雜化方式分別為______、__________。
（2）+1價氣態基態陽離子再失去一個電子形成+2價氣態基態陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測丁元素的電離能突增應出現在第________電離能。
（3）戊的基態原子有________種形狀不同的原子軌道；
（4）甲、乙分別都能與丙形成原子個數比為 1:3的微粒，則該兩種微粒的空間構型分別為：_________________ ；__________________。
（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結構如右圖，該晶體中陽離子的配位數為_________ 。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為_______________。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，該化合物的相對分子質量為 M，則該晶胞中黑球的半徑r =_____cm。（用含ρ、NA的計算式表示）
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