【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發生反應:2X(g)+Y(g)
3Z(g),反應過程中持續升高溫度,測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A.M點時,Y的轉化率最大B.升高溫度,平衡常數減小
C.W點時 v正 = v逆D.W、M兩點Y的正反應速率相同
【答案】B
【解析】
溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，據此分析解答。
A．曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的轉化率減小，所以Q點時，Y的轉化率最大，故A錯誤；
B．Q點后升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則升高溫度，平衡常數減小，故B正確；
C．W點不是平衡點，此時反應以正向進行為主，即v正 ＞ v逆，故C錯誤；
D．W點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高反應速率越大，所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率，故D錯誤；
故答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學平衡原理在工農業生產中發揮著重要的指導作用。
（1）反應C(s)+CO2(g)
2CO(g)平衡常數K的表達式：K=___；
（2）已知某溫度下，反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，的平衡常數K=19。在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80％時，該反應___(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向___(填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
（3）對于可逆反應：aA(g) +bB(g)
cC(g)+dD(g) △H = m kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向___(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則m___0(填“＞”或“＜”)
（4）在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖，則
①該反應的化學方程式為：___；
②t1s時反應物A的轉化率為：___；
③0～t1s內A的反應速率為v（A）=___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：
(1)參加反應的HCl的物質的量________________
(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________
(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目___________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下HClO的Ka=4.7×10-8，在c(H2SO3)+c(HSO
)+c(SO
)=0.1mol·L-1的H2SO3和NaOH混合溶液中含硫微粒的物質的量分數ɑ隨pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.pH=7.2時，混合溶液中由水電離的c(H+)=10-7.2
B.等濃度的Na2SO3溶液pH比NaClO溶液的大
C.將等濃度、等體積的NaClO和Na2SO3溶液混合，混合液接近中性
D.Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t ℃時,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下,1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關系是( )
A.pHa+pHb=12B.pHa+pHb=13C.pHa+pHb=14D.pHa+pHb=15
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數將減小。
(1)該反應的化學方程式為____________________________。
(2)該反應的反應速率v隨時間t的關系如上圖2所示：
①根據上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是______________。
②a、b、c三點中，C的體積分數最大的是________。
③各階段的平衡常數如下表所示：
t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 |
K1 | K2 | K3 |
K1、K2、K3之間的大小關系為________(用“>”、“<”或“＝”連接)。
Ⅱ．在密閉容器中充入一定量的H2S，發生反應2H2S(g) 
2H2(g)＋S2(g) ΔH，如圖所示為H2S氣體分解生成H2(g)和S2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。
(1)△H_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。
(2)圖中壓強(p1、p2、p3)的大小順序為________________。
(3)圖中M點的平衡常數Kp =_______MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)
(4)如果想進一步提高H2S的轉化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol·L1的一元酸HA溶液，PH變化曲線如下圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為__________mol·L1。
（2）A點對應酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH)= _______mol·L1。
（3）HA是____酸（選填“強”、“弱”）。
（4） 在B點所得混合溶液中，c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的順序是_____________。
（5）在C點所得混合溶液中，下列說正確的是________。
A．HA的電離程度小于NaA的水解程度
B．離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH)
C．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)
D．c(HA) + c(A) = 0.2mol·L1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知煤的近代結構模型如圖所示。
回答下列問題：
(1)從煤的結構模型來看，煤是工業上獲得____________的重要來源。
(2)我國大約70%的煤是直接用于燃燒的。從煤的結構模型來看，在提供熱量的同時產生大量的____________、____________等氣體物質，造成嚴重的大氣污染。
(3)“型煤”技術不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也減少，同時節煤20%～30%。“型煤”技術的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩定的硫酸鹽。某“型煤”生產廠利用石灰石作固硫劑，試用化學方程式表示其固硫過程________________、________________。
(4)為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價值，煤資源的綜合利用方法還有____________、____________、____________等。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，可逆反應2AB＋3C，在下列四種狀態中，處于平衡狀態的是( )
選項 | 正反應速率 | 逆反應速率 |
A | vA＝2 mol·L－1·min－1 | vB＝2 mol·L－1·min－1 |
B | vA＝2 mol·L－1·min－1 | vC＝2 mol·L－1·min－1 |
C | vA＝1 mol·L－1·min－1 | vB＝2 mol·L－1·min－1 |
D | vA＝1 mol·L－1·min－1 | vC＝1.5 mol·L－1·min－1 |
A. AB. BC. CD. D
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