在某密閉容器內有正反應為放熱的可逆反應，其中A、B為氣體，C為固體，若反應開始經
s后達平衡。如圖：
(1)該反應的化學方程式為_________________________
(2)反應物的轉化率______________________
(3)要使反應物的轉化率增加可能的原因是____________
A．增大了B或C的濃度 B．使用了催化劑
C．縮小體積，使體系壓強增大 D．升高了反應溫度
(4)該反應達到平衡后，向該容器中再充入0.5mol的He。若恒溫恒壓，，這時反應速率 _________（填“加快”、“減慢”或“不變”），平衡_____________ （填“向正方向移動”、“向逆方向移動”、“不移動”）；若恒溫恒容時，這時反應速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”），反應物的轉化率___________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
(1) 5A=3B+2C (2)62. 5℅ (3)C (4)減慢 向逆反應方向移動。 不變 不變
解析試題分析：（1）由圖可看出：A的物質的量從0.4mol—0.15mol，是反應物；B的物質的量從0.15mol—0.3mol，是生成物；C的物質的量從0—0.1mol，是生成物.這幾種物質變化的物質的量之比為：0.25：0.15：0.1=5：3：2根據它們反應時物質的量的比等于化學方程式中該物質的計量數的比。又因為最終各種物質都存在，所以該反應是可逆反應。可得方程式：5A（g）
3B（g）+2C（s）.(2)反應物A的轉化率為：（0.25÷0.4）× 100%=62.5%。（3）該反應的正反應是個氣體體積減小的放熱反應，所以要使反應物的轉化率增加，就要使平衡向正反應方向移動。而增大B或C的濃度平衡逆向移動。錯誤。B使用催化劑平衡不移動，對其轉化率無影響。錯誤。C．縮小體積，使體系壓強增大 ，能使平衡正反應方向移動，使A反應物的轉化率增加。正確。D．升高了反應溫度平衡逆反應方向移動，A反應物的轉化率降低。錯誤。正確選項為：C。(4)該反應達到平衡后，若恒溫恒壓，向該容器中再充入0.5mol的He。容器的體積就擴大，反應物、生成物的濃度減小，這時反應速率減慢。由于反應物的濃度減小的多，所以平衡向逆反應方向移動。若恒溫恒容時，因為反應混合物中各物質的濃度不變，平衡不移動。所以這時反應速率不變，反應物的轉化率也不變。（
考點：考查
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L。
①B中可通過________________判斷可逆反應2NO2
N2O4已經達到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v(NO2)等于____________________。
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。
（2）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變為多硫化物是電解法處理硫化氫廢氣的一個重要內容。
如圖，是電解產生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應為：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，
則陰極的電極反應式是： 。
當反應轉移xmol電子時，產生的氣體體積為 （標準狀況下）。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在
氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子反應方程式表示）： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（9分）已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K時，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分鐘后達到平衡，SO2濃度和時間關系如圖。
回答下列問題
（1）前10分鐘內O2的平均反應速率為 mol/(L·min)
（2）平衡時，02的轉化率為 ，此時反應共放熱 kJ。
（3）若15分鐘時維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變為1L，假設在20分鐘時達到新平衡，此時c（O2）=1．15 mol/L，請在圖上畫出15-25分鐘SO2的濃度變化曲線。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
反應aA（g）+bB（g）
cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示： 
回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為 ；
（2）B的平衡轉化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最大的是 ，其值是 ；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ；
（4）比較第Ⅱ階段反應溫度（T2）和第Ⅲ階段反應溫度（T3）的高低：T2 T3 （填“<”、“>或“=”），判斷的理由是 ；
（5）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中B物質的濃度隨時間變化的趨勢（注：只須畫出B的濃度隨時間變化曲線）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）硫酸生產過程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖
所示，根據圖回答下列問題：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“＞”或“＜”）。
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是 。
a．體系的密度不發生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化
d．單位時間內轉移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3
e．容器內的氣體分子總數不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。
圖1 圖2 圖3
①該反應的平衡常數表達式為 ，升高溫度，平衡常數 （填“增大”或“減小”或“不變”）。
②由圖2信息，計算0～10min內該反應的平均速率v(H2)＝ ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 。
③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是 點，溫度T1 T2（填“＞”或“＝”或“＜”）
（3）若將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈 性，所得溶液中c（H+）－ c（OH－）＝ （已知：H2SO3：Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝6.0×10－8，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5）
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合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
，據此回答以下問題：
（1）①該反應的化學平衡常數表達式為K= 。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越 。
（2）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20％，則該溫度下反應的K= (可用分數表示)。
能說明該反應達到化學平衡狀態的是 (填字母)。
a．容器內的密度保持不變 b．容器內壓強保持不變
c．v正(N2)=2v逆(NH3) d．混合氣體中c(NH3)不變
（3）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號) 。
（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2kJ。則：a b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，Q1 Q2，Q1 92．4。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一定條件下，可逆反應：mA+nB
pC達到平衡，若：
(1) A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的大小關系是 ；
(2) A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應為 態；
(3) A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強可使平衡發生移動，則平衡移動的方向必是 。
(4) 加熱后，可使C的質量增加，則正反應是 反應(選填“放熱”或“吸熱”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
常溫下按照如下方案完成實驗。
| 實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 無 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 無 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
1200℃時可用反應 2BBr3(g)+ 3H2(g)
2B(s) + 6HBr(g) 來制取晶體硼。完成下列填空：
（1）下列說法能說明該反應達到平衡的是______（選填序號，下同）。
a. v正(BBr3)= 3v逆(HBr) b. 2c(H2) = c(HBr)
c.密閉容器內壓強不再變化 d. 容器內氣體平均摩爾質量不再變化
（2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質量增加，下列說法正確的是_________。
a. 在平衡移動時正反應速率先增大后減小
b. 在平衡移動時逆反應速率始終增大
c. 正反應為放熱反應
d. 達到新平衡后反應物不再轉化為生成物
（3）若上述反應在10L的密閉容器內反應，5min后，氣體總質量減少1.1 g，則該時間段內氫氣的平均反應速率為__________________。
（4）往容器中充入0.2 mol BBr3和一定量H2，充分反應達到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H2的物質的量有如圖關系。在a、b、c三點中，H2 的轉化率最高的是______（選填字母）。b點達到平衡后，再充入H2使平衡到達c點，此過程中平衡移動的方向為__________（填“正向”、“逆向”或“不移動”）。
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